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工业上分别用惰性电极电解熔化的①NaCl②MgCl2③Al2O3制相应的金属.当电解时转移电子总数相同时,制取金
工业上分别用惰性电极电解熔化的①NaCl②MgCl2③Al2O3制相应的金属.当电解时转移电子总数相同时,制取金属的物质的量之比为( )A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.2:3:6
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推荐答案 2014-11-06
惰性电极电解熔化的①NaCl制备金属钠,阴极电极反应为Na
+
+e
-
=Na;电解熔融的②MgCl
2
制备金属镁,电极反应为Mg
2+
+2e
-
=Mg;电解熔融的③Al
2
O
3
制金属铝,阴极电极反应为Al
3+
+3e
-
=Al,当电解时转移电子总数相同时,析出金属的物质的量之比为:6Na~3Mg~2Al~6e
-
,制备金属n(Na):n(Mg):n(Al)=6:3:2;
故选C.
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相似回答
...2
③Al 2 O 3 制相应的金属
。
当电解时转移
电子总数相同时,_百度...
答:
C 试题分析:
氯化钠
、氯化镁和氯化铝中金属的化合价分别是+1价、+2价和+3价,则根据电子得失守恒可知,生成
的金属
的物质的量之比是 =6:3:2,答案选C。点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。该题的关键是利用好电子的得失守恒,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力...
电解
问题
答:
对的 阳极是石墨,
惰性电极
材料 阴极是铁 你是否注意到教材上的几个工业生产电解的,电解饱和食盐水、
电解熔融NaCl制金属
Na、
电解熔融MgCl2制金属
Mg、
电解熔融Al2O3制金属Al
,都有共同的特点:阳极是石墨,即惰性电极材料,因为阳极发生氧化反应,在这里,不能使用非
惰性金属
材料,否则,非惰性金属先失去...
用惰性电极电解熔融
氯化镁和氧化铝的方程式!谢谢了
答:
如图
用惰性电极电解MgCl2
为什么镁离子参与
答:
MgCl2
=
熔融电解
= Mg + Cl2 阴极 Mg2+ + 2e- == Mg 阳极 2Cl- - 2e == Cl2 溶液电解的话,由于镁离子氧化性太弱,因此除非用汞等特殊的电极,否则总是H+或者H2O得到电子。阳极则Cl-失电子逸出。反应方程式:1. 汞阴极 反应同熔融电解,但阴极是形成镁汞齐。2. 一般阴极例如铂、铁等 ...
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