智取二氧化碳为什么不能用稀硫酸

Question

如题所述

Answer 1

一般制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸为原料，不用稀硫酸的原因是稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙是一个微溶物质包裹在未发生化学反应的碳酸钙的表面，阻止碳酸钙和稀硫酸继续反应。

实验室制取二氧化碳的原理：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2

实验装置：

收集方法：

用向上排空气法收集二氧化碳（因为二氧化碳密度比空气大）。不能用排水法收集二氧化碳（因为二氧化碳溶于水）。

实验室制取二氧化碳：

    ï¼ˆä¸€ï¼‰é€‰ç”¨å¤§ç†çŸ³æˆ–石灰石制取二氧化碳原因

    ç­”：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），则其来源一般较少。大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。

    ï¼ˆäºŒï¼‰å®žéªŒå®¤åˆ¶å–二氧化碳时，最好选用稀盐酸原因

答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。

    å¦‚果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。

    å¦‚果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。

    ç”¨ç¨€ç›é…¸å’Œå¤§ç†çŸ³æˆ–石灰石反应，所得CO2气体平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适。

Answer 2

稀硫酸与大理石（碳酸钙）反应，生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，从而阻止了反应的继续进行，不能制取足量的二氧化碳。本回答被提问者采纳