在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解
在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。
那么加入具有相同离子的弱电解质不行吗？
在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。
在醋酸溶液中加入醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和Ac-，溶液中Ac-浓度增大，大量的Ac-同H+结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动。
弱电解质：在水溶液中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO（次氯酸）等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。弱电解质必须是化合物，单质不是电解质。
弱碱：一水合氨(氨水) 两性氢氧化物：氢氧化铝，氢氧化锌
个别的盐：如HgCl2、Pb(Ac)2、HgBr2、CdI2等
水：是由强极性键构成的极弱的电解质。
不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。
电离度的定义和计算：
电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%= （分子、分母同除以阿氏常数）= （分子、分母同除以溶液体积）
2、与该弱电解质具有相同离子的强电解质，如盐酸、醋酸钠等，在溶液中可以完全电离。入：CH3COONa=CH3COO-+Na+
3、加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质后，就相当于增加了某种离子的浓度。如醋酸溶液中加入了醋酸钠，就相当于增加了醋酸根离子的浓度，使得原来醋酸的电离平衡被破坏，从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解的方向移动。
4、加入具有相同离子的弱电解质不行，因为加入加入具有相同离子的弱电解质不能电离出大量的离子而影响电离平衡。
而加弱电解质,电离很小,几乎不影响平衡啊追答
弱电解质都是微量电离,这与强烈双水解不同
追问什么？
追答水解反应。。。。。。。。。。。对了刚才打错了是向左移
追问加弱电解质反而会加速水解吗？
追答强烈双水解是两种阴阳弱离子才会发生,而且是生成弱电解质极弱才会发生强烈的。。。。。。。。。这跟加弱电解质没关系
追问好吧。。。。。，。，。。。。。
追答这俩都不是一回事
我只不过类比下
追问看不懂啊！大神
追答水解反应你知道吧
追问知道啊，就是这个吧
追答不知道就自己看看课本,。。。双水解是是两个不同阴阳弱离子水解相互促进的结果,。。。。一般加些电性相反的弱离子可以促进另一种离子的水解
追问我要是看课本还问你干嘛。一边玩去
追答。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。
追问去去去
追答基础都不会,直接百度百科不比我发的全
追问去去去，没工夫跟你瞎扯
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