求问一道基础化学试题。关于沉淀溶解平衡的。 题目如图。 我的疑问是

Question

求问一道基础化学试题。关于沉淀溶解平衡的。
题目如图。
我的疑问是，例3-13第二小问的第一步，[co3]=Ka2是怎么得到的？
化学不太好，请回答的大佬说得详细一点。😭

Answer 1

对于二元弱酸溶液H2B,通常一级电离常数Ka1远大于二级电离常数Ka2，所以溶液中的H+主要由一级电离(H2B=HB-+H+)产生，二级电离(HB-=B²-+H+)在一级电离面前可以忽略不计，所以可近似认为溶液中[H+]=[HB-],而Ka2=[H+][B²-]/[HB-]，所以有Ka2=[B²-]。
这个结论对于所有二元弱酸溶液都适用，所以在H2CO3溶液中有Ka2=[CO3²-]。

Answer 2

H2CO3=H++HCO3
HCO3-=H++CO32-
Ka2=[H+][CO32-] / [HCO3-]

因为第一步电离常数远远大于2步电离
简化 [H+]≈[HCO3-]
[CO32-]=Ka2