它并不是不显电性，除非化学键是非极性的。
一般来讲化学键是存在一个极性的，如果不存在极性（或者说极性为零）的话那就说明原子的公用电子是不发生偏移的，也就是说原子周围的负电密度不发生改变，所以原子不显电性。但是如果化学键是一个极性键，那么就会导致原子周围的负电密度发生变化，使得原子带有部分电荷。极性的大小可以用Pauling电负性的差值衡量，如果这个值小于1.7我们认为它一般是形成共价键的（也就是说负电密度变化不是很大），如果这个值大于1.7我们认为它一般是形成离子键的（换句话说就是公用电子被其中一个原子强行“霸占”，负电密度的变化很大）。离子键一旦形成就说明原子一定是显带电性质的，如果是共价键的话，因为负电密度变化不是很大，加上分子本身就整体不显电性，所以我们可以姑且在某些不严谨或要求不严格的情况下忽略掉原子的负电密度的变化，认为原子是不带电的（但是实际情况是带有微弱的电荷）。
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