第3个回答 2008-12-27
简单的说就是，盐水的凝固点比水的凝固点要低，所以不易结冰。
以下是我搜集资料后整理的解释，希望你能看得明白：
首先解释一个概念：“溶液的依数性 ”
所谓“依数性”顾名思义是依赖于数量的性质。在一定的温度和压力下,将某一非挥发性溶质溶入溶剂中组成稀溶液时,就会产生溶液的饱和蒸气压比纯溶剂的蒸气压低,溶液的沸点比纯溶剂的沸点高,溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低及纯溶剂与溶液之间产生渗透压等现象。这些数值的变化数值均与稀溶液中所含溶质的数量有关，这些性质都称为稀溶液的依数性。
依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述。
再解释为什么纯溶剂加入非挥发性溶质之后其凝固点会降低：
这需要分两点解释：
1.纯溶剂加入非挥发性溶质之后其蒸汽压会下降；
蒸汽压的概念
在一定的温度下，与同种物质的液态(或固态)处于平衡状态的蒸汽所产生的压强叫饱和蒸汽压，它随温度升高而增加。这是由于随着温度的升高，液体中能量高、速率快的分子数增多，表层分子逸出的机会增大。但同时，气象分子返回液面的机会也增大，直到达到一个新的平衡。总体效果是饱和蒸汽压增大。如：放在杯子里的水，会因不断蒸发变得愈来愈少。如果把纯水放在一个密闭的容器里，并抽走上方的空气。当水不断蒸发时，水面上方汽相的压力，即水的蒸汽所具有的压力就不断增加。但是，当温度一定时，汽相压力最终将稳定在一个固定的数值上，这时的汽相压力称为水在该温度下的饱和蒸汽压力。当汽相压力的数值达到饱和蒸汽压力的数值时，液相的水分子仍然不断地气化，汽相的水分子也不断地冷凝成液体，只是由于水的气化速度等于水蒸汽的冷凝速度，液体量才没有减少，气体量也没有增加，液体和气体达到平衡状态。所以，液态纯物质蒸汽所具有的压力为其饱和蒸汽压力时，汽液两相即达到了相平衡。
当加入溶质时就成了稀溶液，其蒸汽压就低于纯溶剂的蒸汽压，解释如下：
由于溶剂溶解了难挥发的溶质后，溶剂的一部分表面或多或少地被溶质的微粒所占据，从而使得单位时间内从溶液中蒸发出的溶剂分子数比原来从纯溶剂中蒸发出的分子数要少，也就是使得溶剂的蒸发速率变小。纯溶剂气相与液相之间原来势均力敌的蒸发与凝聚两个过程，在加入难挥发溶质后，由于溶剂蒸发速率的减小，使凝聚占了优势，结果使系统在较低的蒸气浓度或压力下，溶剂的蒸气(气相)与溶剂(液相)重建平衡。因此，在达到平衡时，难挥发溶质的溶液中溶剂的蒸气压力低于纯溶剂的蒸气压力。显然，溶液的浓度越大，溶液的蒸气压下降越多。
2.其蒸汽压下降导致稀溶液的凝固点较原来的纯溶剂低。
饱和蒸汽压下降后，结合冰、水和水蒸气的三相图即可得出结论。
注，三相图参考物化课本，因为我不清楚如何导入图形，第二点就不好再多做什么解释了。
希望你能明白