怎么判断O2 MnO2 KMnO4氧化性由强到弱的顺序

Question

如题所述

Answer 1

标准电极电势 ：
O2 <MnO2 <KMnO4
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 +O2，氧化剂氧化性高于氧化产物故KMnO4>O2
3MnO2===Mn3O4+O2(强热），氧化剂氧化性高于氧化产物故MnO2>O2
比较反应条件，可知KMnO4>MnO2(还可以比较他们与盐酸的反应条件）
其实中学判断氧化性强弱的依据都比较牵强
比如下面这个反应
2H2O=2H2+O2(5000度），能说明H2O氧化性强于O2么？
再比如：Cl2+H2O=HClO+HCl（按照氧化剂氧化性大于氧化产物，那么Cl2氧化性应强于HClO，同样与事实不符）

Answer 2

思来想去，这个题目不简单，得看具体情况，第一：反应的方程式是2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 +O2，毫无疑问产物中有氧气化合价变成0，被氧化了，反应物只有一个而且氧元素的价态是-2，这说明，高锰酸钾中的氧元素被自己的锰元素氧化成氧气了，说明高锰酸钾要强于氧气二氧化锰；MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O 这个就说明二氧化锰被氧气氧化了，说明氧气氧化性强于二氧化锰，也就是碱性条件下KMnO4＞O2＞MnO2;第二：看看这两个反应方程式MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 说明二氧化锰大于氯气
2Cl2+2H2O=4HCl+O2说明氯气大于氧气，两个合起来有说明二氧化锰＞氧气这么看来，又是KMnO4＞MnO2＞O2，因为高锰酸钾是少有的强氧化剂尤其酸性条件下

Answer 3

KMnO4的分解产生Mno2及氧气说明他比他的产物氧化性都大

Answer 4

建议你去看看电极电势表吧，那里说得很清楚了