第1个回答 2022-09-28
1、P和V都是状态函数，数学上具有全微分性质。一旦体系状态确定了那么该体系的诸多状态函数也就确定了。比如一个体系的状态确定了，那么这个体系的体系和压强必然可以给出，否则压强和体积可以变化。
一个体系从状态1变成状态2，状态函数的改变量是确定的，只与始终态有关与具体过程无关。
2、ΔΗ＝ΔU+P2V2-P1v1，这是由焓的定义式出发的，并且P2V2-P1V1≠ΔPΔV。
3、生成物总能量-反应物总能量＝ΔU≠ΔH，参见热力学能U的定义。
4、在体系不做非体积功，始态压强等于终态压强等于恒定的外压时焓变等于过程（反应）热。
扩展资料
状态函数的特征
1、状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态，与中间变化过程无关；并非所有的状态函数都是独立的，有些是相互关联、相互制约的。
例如：对于普通的 温度-体积 热力学体系，p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）四个只有三个是独立的，p与V相互之间常有状态方程f(p,V)=0相关联（如理想气体中pV=nRT）。
2、状态函数的微变dX为全微分。全微分的积分与积分路径无关。利用这两个特征，可判断某函数是否为状态函数。
3、具有单值性。
4、.状态函数的集合（和、差、积、商）也是状态函数。
参考资料来源：百度百科——状态函数
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