下表为某同学探究铜、锌、铁、镁四种金属活动性顺序，所做的金属与稀盐酸的反应一组实验： 金属

Question

如题所述

Answer 1

（1）金属与酸接触时，反应越剧烈，活动性越强，所以可以判断活动性最强的为镁，其次是锌，再次是铁，而铜不能和酸反应，所以其在金属活动性顺序中位于氢的后边；
（2）锌和稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑该反应为置换反应；
（3）铁与铝都能和酸反应，所以家用铝锅、铁锅不能用来长时间盛放酸性食品；
（4）证明铁和铜的活动性顺序只要选择两种金属中的任一种金属和另一种金属的溶液，所以在这里我们可以选择铁和硫酸铜溶液，将铁丝才伸入硫酸铜溶液中，观察到铁的表面有红色的物质生成，则可以判断金属铁的活动性顺序比铜强．
故答案为：（1）镁；锌；铁；铜；
（2）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；置换；
（3）铁与铝都能和酸反应；
（4）
实验步骤
现象
结论和化学方程式
将铁丝才伸入硫酸铜溶液中
铁的表面有红色的物质生成
铁的金属活动性顺序比铜强
Fe+CuSO4
═FeSO4+Cu

Answer 2

1.分别和稀盐酸反应，能产生氢气的是镁、锌、铁
不能反应的是铜、银
2.镁、锌、铁分别投入水产生氢气的是镁；不能反应的是锌、铁
3.向氯化亚铁、氯化锌溶液加铁粉，反应后固体质量增加的是锌
4.取硝酸铜和硝酸银溶液，反应后固体质量增加的是锌
活动性顺序是：镁〉锌〉铁〉铜〉银