将0.1dm30.2mol.dm-3hac和0.05dm³0.2moldm-³naoh溶液混合

Question

化学问题
把20.00cm30.20mol•dm-3HAc溶液和20.00cm30.10mol•dm-3NaOH溶液混合,该混合溶液的pH值为多少?
（HAc的解离常数Ka=1.8×10-5）.

Answer 1

0.02×0.20=0.004(mol)HAc
0.02×0.10=0.002(mol)NaOH
HAc + NaOH = NaAc + H2O,可知得到含0.002mol的HAc和0.002mol的NaAc的混合溶液,其中起始浓度：c(HAc)=0.05mol/L,c(NaAc)=0.05mol/L.
精确计算溶液pH比较繁琐,在百度知道没法打出公式,只好粗略计算.
可逆反应：HAc = H+ + Ac-
起始浓度：0.05 0 0.05
平衡浓度：0.05-x x 0.05+x
根据Ka=[c(H+)·c(Ac-)]/c(HAc)=x(0.05+x)/(0.05-x)=1.8×10^(-5)
解得x=1.8×10^(-5)mol/L,溶液pH=4.75.
精确计算数据与此相差不大.