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高锰酸钾和盐酸反应,用双线桥怎么表示
这样对不对?
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推荐答案 2017-10-30
根据反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素
化合价
的变化,可得该反应电子转移的方向和数目如下所示:,故答案为:;(2)化合价升高的元素是浓盐酸中的氯元素,所得到的氧化产物是
氯气
,
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高锰酸钾和
浓
盐酸
制氯气
反应的化学
方程式
用双线桥表示
电子转移。_百 ...
答:
得10e⁻___|↓ 2KMnO₄ + 16
HCl
== 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂↑ + 8H₂O |___↑ 失10e⁻氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯
酸钾
共同煮沸、蒸发,余渣熔为浆状后用水浸渍,再通以氯气、二氧化碳及臭氧,或用电解
锰酸
盐的碱性溶液也可制得。
实验室用
高锰酸钾和
浓
盐酸
制氯气
的化学
方程式是2KMnO4+16
HCl
═2KCl...
答:
(1)
反应
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价由+7降低为+2,KMnO4为氧化剂,得到的电子为2×(7-2)e-=10e-,Cl元素的化合价由-1升高为0
,HCl
为还原剂,失去的电子为5×2×(1-0)e-=10e-
,双线桥
标出反应中电子的转移方向和数目为.故答案为:;(2...
高锰酸钾和
浓
盐酸
可以发生下列
反应
2KMnO4+16
HCl
=2MnCl2↑+2KCl+5C12...
答:
高锰酸钾和
浓
盐酸
的
反应
实质是:,故答案为:;(2)反应2KMnO4+16
HCl
=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O转移电子数为10mol,消耗氧化剂为2mol,被氧化的还原剂的物质的量为10mol,当消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为1mol,故答案为:1;(3)该反应的离子方程式是:2MnO4-+16H+...
高锰酸钾和盐酸
溶液可以发生以下
反应
:2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2...
答:
根据
反应
2KMnO4+16
HCl
(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合价的变化,可得该反应电子转移的方向和数目如下所示:,故答案为:;(2)化合价升高的元素是浓盐酸中的氯元素,所得到的氧化产物是氯气,故答案为:Cl2;(3)
高锰酸钾
是氧化剂,还原剂是浓
盐酸,
2mol高锰酸钾氧化剂消耗的16mol...
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