水是电解质。
强电解质（strong electrolyte）是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，完全电离，不存在电离平衡。弱电解质（weak electrolyte）是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。
强电解质
一般有：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等。
弱电解质
一般有：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。
扩展资料：
水不管在什么条件下都能电离，而且电离的极其微弱，所以水是极弱电解质。一些物质虽然溶于水后能够导电，但导电的物质已经不是它本身，所以这种物质不是电解质，比如：氨气，二氧化硫，三氧化硫虽然溶于水后能导电但是属于非电解质。
参考资料来源：百度百科-电解质
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 推荐于2017-09-25
水不管在什么条件下都能电离，而且电离的极其微弱，所以水是极弱电解质。
注意一些物质虽然溶于水后能够导电，但导电的物质已经不是它本身，所以这种物质不是电解质，比如：氨气，二氧化硫，三氧化硫虽然溶于水后能导电但是属于非电解质。
氨气极易溶于水，生成一水合氨，导电物质是一水合氨电离出的氢氧根和铵根，不是氨气本身，所以氨气是非电解质。
其次，电解质的强弱和溶解度无关，而是由是否全部电离来决定的。例如：碳酸钙溶解度很小，但是只要溶解就全部电离，因此是强电解质。本回答被提问者采纳
注意一些物质虽然溶于水后能够导电，但导电的物质已经不是它本身，所以这种物质不是电解质，比如：氨气，二氧化硫，三氧化硫虽然溶于水后能导电但是属于非电解质。
氨气极易溶于水，生成一水合氨，导电物质是一水合氨电离出的氢氧根和铵根，不是氨气本身，所以氨气是非电解质。
其次，电解质的强弱和溶解度无关，而是由是否全部电离来决定的。例如：碳酸钙溶解度很小，但是只要溶解就全部电离，因此是强电解质。本回答被提问者采纳
第2个回答 推荐于2017-09-28
液态水永远是弱电解质,
水电离出等量的氢离子和氢氧根离子,所以纯水显中性,25摄氏度时水的离子积为10^-14,100摄氏度时水的离子积为10^-12
不纯净的水其中含有其他离子,有时影响水的电离如碱性溶液,酸性溶液抑制水的电离,
中性溶液无影响如食盐水,
强酸弱碱盐溶液,强碱弱酸盐溶液促进水的电离
水肯定是存在电离平衡,化学上一般都是指纯水,不纯净的水应该是指含大量杂质如泥沙或大量其他离子,化学上一般都是指纯水
水电离出等量的氢离子和氢氧根离子,所以纯水显中性,25摄氏度时水的离子积为10^-14,100摄氏度时水的离子积为10^-12
不纯净的水其中含有其他离子,有时影响水的电离如碱性溶液,酸性溶液抑制水的电离,
中性溶液无影响如食盐水,
强酸弱碱盐溶液,强碱弱酸盐溶液促进水的电离
水肯定是存在电离平衡,化学上一般都是指纯水,不纯净的水应该是指含大量杂质如泥沙或大量其他离子,化学上一般都是指纯水
第3个回答 2008-10-26
对于初中来说,水可理解为不电离!
对于高中来说,水很难电离!
NH3不能导电,没有形成自由移动的离子!
NH3·H20能电离出铵和氢氧根形成自由移动的离子,能导电!
对于高中来说,水很难电离!
NH3不能导电,没有形成自由移动的离子!
NH3·H20能电离出铵和氢氧根形成自由移动的离子,能导电!
第4个回答 2011-03-17
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。（单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质。）
定义：本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质。
因为水在水中的自身电离只有10的-14次方非常小， 而相对NACL 等强电解质少的可怜了!
定义：本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质。
因为水在水中的自身电离只有10的-14次方非常小， 而相对NACL 等强电解质少的可怜了!
相似回答