向结冰的路面上洒盐的原理?

Question

如题所述

Answer 1

1. 在冬季，向结冰的路面撒盐的目的是为了降低水的凝固点，从而促使冰融化。这一过程基于稀薄溶液的蒸汽压下降现象，即溶液的依数性。非电解质如蔗糖、葡萄糖、丙酮等加入水中可以降低溶液的凝固点，即熔点，即使在低温下也能防止水结冰。
2. 除了非电解质，电解质如食盐和氯化钙也能显著降低溶液的凝固点。这是因为电解质分子中的离子间相互作用较强，导致其依数性更大。通过修正Raoult定律，可以计算出含有电解质的溶液的实际熔点，食盐和氯化钙的加入会进一步降低冰的熔点。
扩展资料：
1. 熔点是晶体物质从固态转变为液态的温度，不同晶体有不同的熔点。在恒定压强下，晶体的熔点与其凝固点相同。晶体的凝固点和熔点都受压强影响。对于凝固时体积膨胀的晶体，凝固点会随着压强的增大而降低；而对于凝固时体积缩小的晶体，凝固点则会随着压强的增大而升高。在凝固过程中，液体会释放热量。因此，当物质温度高于熔点时，物质处于液态；低于熔点时，物质则处于固态。非晶体物质没有固定的凝固点。