解离度与解离常数是什么关系？

Question

如题所述

Answer 1

1. 解离度α与解离常数Ka的关系公式表明，α代表弱电解质HAc的解离度，c表示其起始浓度。解离度α可通过公式α = √(Ka / c)计算得出，而[H+]的浓度则可通过公式[H+] = √(Kc)确定。因此，解离度α也等于Ka除以[H+]的浓度，或者通过pH值来表示为lgα = lgKa + pH。
2. 在水溶液中，弱电解质仅部分电离，大部分仍以分子形式存在。在这种溶液中，弱电解质的解离与其再结合始终在进行，并最终达到平衡状态，即离解平衡。
3. 当电解质达到解离平衡时，已解离的分子数与原有分子数之比用希腊字母α表示，这一比例反映了弱电解质解离的程度。解离度α类似于化学平衡中的转化率，其值越小，说明解离程度越低，电解质越弱。
4. 解离度α的大小主要由电解质本身决定，但也受到溶液起始浓度、温度以及其他电解质存在的影响。
5. 解离常数是一个描述水溶液中具有一定解离度的溶质极性参数的现代术语。pKa值越小，表示溶质的酸性越强；反之，pKa值越大，则碱性越强。
6. 解离常数Ka的计算公式为Ka = [A-][H+] / [HA]，其中[A-]代表共轭碱的浓度，[H+]是氢离子浓度，而[HA]是弱酸的浓度。解离常数（pKa）是衡量分子酸性或碱性的定量指标。