反应是否可以自发进行要看ΔH-TΔS（即吉布斯自由能）是否小于零，小于零的反应就可以自发。
常见的是四大反应基本类型中的置换和复分解反应，置换反应要求反应前的单质比生成的单质活泼（例金属和酸、盐的反应）；复分解反应要求生成物中有沉淀、气体或水。
置换反应的要求升级为氧化还原反应的强弱律，就是说反应物的氧化、还原性要强于生成物；要把复分解反应的条件升级为产物中有会离开溶液的物质（难溶、易挥发、难电离等），从而使反应物某些离子浓度下降。
化学反应的自发性的判断
1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。
2、焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学
反应而言，放热反应有自发的倾向。但是，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。
3、熵变判断：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。
4、自由能变△G的的判断方法 △G＝△H－T△S
△G＜0，反应正向自发进行。 △G＝0，反应处在平衡状态。 △G＞0，反应逆向自发进行。
①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。
△H＜0，△S＞0，△G＜0
②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。
△H＞0，△S＜0，△G＞0
③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。 △H＜0，△S＜0，要保证△G＜0，T要降低。
③一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。 △H＞0，△S＞0，要保证△G＜0，T要升高得足够高。
自发反应 ：在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。
化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。
如无钯作催化剂常温常压下氢氧混合气可长期保持无明显反应。在同等条件下，自发反应的逆反应都是非自发的，须给予外力对之作功才能进行。