证明氨水是弱电解质的方法

Question

老师说至少有8种

Answer 1

直接法：室温下，配置0.1mol/L的氨水，用pH试纸测其pH值，若pH＜13，则
证明NH3•H2O是弱电解质

间接法：
1）室温下，配制一定浓度的氯化铵（NH4Cl）溶液，用pH试纸测其pH值，若pH＜7（即该溶液呈酸性），则证明NH3•H2O是弱电解质
【解释】：弱碱阳离子水解呈酸性，强碱的则不水解

2）易知电解质溶液可导电，则有如下方法：
室温下，配制等浓度、等体积的NaOH溶液与氨水，将二者分别接入连接有相同小灯泡的两个相同电路中，比较小灯泡的亮度，若连接氨水那组的小灯泡暗，则说明NH3•H2O是弱电解质
【解释】：NaOH为强电解质无需证明，电解质溶液电离得到可自由移动的离子，离子浓度高则灯泡亮；NaOH溶液完全电离，若连接氨水那组的小灯泡暗说明氨水部分电离，即氨水为弱电解质溶液

特别说明：题主的问法存在小问题，需知，电解质属于化合物的范畴，即电解质为纯净物，而氨水显然为混合物，不为电解质。小细节也勿忽略。

Answer 2

1、测氨的电离度，氨在水中是部分解离的；
2、测氨水的pH；
3、氨与强酸生成的强酸弱碱盐显酸性；
4、测电导率；
5、可以用NaOH来制取氨。

我觉得用不着这么多方法，实质只有一个就是它部分解离。

Answer 3

确实有很多种方法可以证明氨水是弱电解质..不过我记不起来有几种..这里我就把我知道的都告诉你吧..
氨水能电离..但电离的量很少..这点可以证明他是弱电解质..(通过相同物质的量的氨水..和NAOH..测量PH可知道氨水是不完全电离的)
NH3.H20==(可逆)==NH4(离子)+OH-(离子)
这个反应是可逆的..NH4离子很容易水解..这点也可以证明氨水是弱电解质...
还有一个方法是将氨水连接进一个带灯泡的通电电路中..电灯会发光/..但很微弱..这也证明氨水能电离..但很微弱..
我记得的就这么多了..希望能帮到你本回答被提问者采纳

Answer 4

1 同浓度同体积的氨水与盐酸混合,测ph
2同浓度的氨水和氢氧化钠比较ph
3配制ph=3的氨水,稀释十倍,测ph,若小于4 则是
4配置相同浓度的氯化钠溶液和一水合氨溶液,再拿来一瓶等体积的水,三份溶液分别接三个相同的小灯泡和三个相同的电源,接通三个闭合回路,看哪个灯最亮,最亮的是氯化钠溶液,而水和一水合氨溶液的那两个灯泡暗一些但亮度相差不多.氯化钠是强电解质,所以一水合氨是弱电解质.
5取一张pH试纸,再用玻璃棒蘸取0.1 mol/L NH4Cl溶液,滴在pH试纸上,显色后跟标准比色卡比较测出pH,pH＜7

Answer 5

补充：1mol/l的氨水pH值小于0