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1mol硫酸亚铁铵与0.2mol酸性高锰酸钾完全反应的离子方程式为?
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推荐答案 2014-11-25
5 Fe2+ + MnO4- +8H+=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O
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1mol硫酸亚铁铵与0.2mol酸性高锰酸钾完全反应的离子方程式为?
答:
5 Fe2+ + MnO4-
+8H+=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O
高锰酸钾和硫酸亚铁铵的反应离子方程式
答:
5Fe(2+)+MnO4(-)+8H(+)==5Fe(3+)+Mn(2+)+4H2O
硫酸亚铁铵和高锰酸钾
怎么
反应?
答:
它应该是络合物,高中只要求银氨。就是把氨气排开,继续按照
硫酸亚铁的反应方程式
,用电子守恒计算。8H2SO4+10(NH4)2Fe(SO4)2+2KMnO4=10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O 因为锰要到2价必须是酸性溶液,生成水,惯例。
为测定
硫酸亚铁铵
晶体【(NH4)2Fe(SO4)2?xH2O】中铁的含量,某实验小组做...
答:
KMnO4溶液滴定,所用
高锰酸钾
溶液体积为21.04?1.05+24.50?1.50+20.21?0.203mL=21mL,n(MnO4-)=0.021L×0.
01mol
/L=2.1×10-4mol,则n(Fe2+)=5×2.1×10-4mol=1.05×10-3mol,5.000g
硫酸亚铁铵
晶体含有n(Fe2+)=1.05×10-2mol,n(Fe2+)=56g/mol×1....
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