初中化学除杂

Question

KNO3[MgSO4]

Answer 1

首先楼主要明白，除杂过程中各步骤加入的试剂通常都是过量的，也就是不存在所谓“滴加到沉淀恰好不继续出现为止”这样的事情，能够这样说的只有调整pH到某个范围或者某个值，因而不能直接加入氢氧化钡来除掉硫酸镁。比较好的步骤应该是这样的：
S1：向体系中加入过量硝酸钡，滤掉沉淀保留滤液。（这一步除去了硫酸根，镁离子还存在，同时引入钡离子这一新杂质）
S2：向体系中加入过量氢氧化钾，滤掉沉淀保留滤液。（这一步除去镁离子，但是溶液中出现过量氢氧根，同时还有钡离子）
S3：加入硫酸调节体系到中性

Answer 2

是除去KNO3中的MgSO4杂质吧。
（1）加入足量的氢氧化钡，除去Mg2+, SO42-
MgSO4 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2 (沉淀） + BaSO4 （沉淀）
（2）加入足量K2CO3，除去多余的氢氧化钡
Ba(OH)2 + K2CO3 = BaCO3 （沉淀）+ 2KOH
(3)加入硝酸，除去多余的K2CO3
K2CO3 + HNO3 =2 KNO3 +H2O+ CO2(气体)
KOH + HNO3 = KNO3+H2O本回答被提问者采纳

Answer 3

物理方法：用饱和KNO3冲洗 或者重结晶
化学方法：先用过量KOH，过滤，再加过量Ba（NO3）2，过滤，再加过量K2CO3，，过滤，最后在加适量稀硫酸、、

这样除完的绝对是残留杂质最少的，楼上说的用Ba（OH）2，不好掌握用量
“直至不再产生白色沉淀即可”，这个现象肉眼是很难判定的、
而AgSO4是微溶的、、、、阴离子残留较多

Answer 4

1：加入适量KOH溶液后，MgSO4会与KOH发生如下反应
MgSO4+2KOH=Mg(OH)2 +K2SO4 ---Mg(OH)2是沉淀
2：过滤 分离出Mg(OH)2沉淀，
3：加入适量Ba(NO3)2溶液，与K2SO4发生如下反应
Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3 ---BaSO4白色沉淀
4:过滤 分离出BaSO4
5：溶液中只剩下KNO3溶液，蒸发结晶即可得到纯净的KNO3

Answer 5

MgSO4是杂质，则要向溶液中加入Ba(OH)2，直至不再产生白色沉淀即可。
应该是这样
祝你学好化学
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