对于理想气体,热力学能U和焓H仅仅是温度T的函数。对于实际气体,还和体积有关(因为此时考虑分子间的位能)。热容分为定容热容和定压热容且Cp-Cv=nR。热容与温度有关,但在一定范围内可以认为热容是个仅仅与物质性质有关的常数。
摩尔数一定的理想气体的内能和焓只跟温度有关,热容只跟气体本身有关。对于理想气体,热力学能U和焓H仅仅是温度T的函数。对于实际气体,还和体积有关。热容分为定容热容和定压热容且Cp-Cv=nR。热容与温度有关,但在一定范围内可以认为热容是个仅仅与物质性质有关的常数。
扩展资料:
对实际气体和液体来说,定压热容不仅同温度有关,还同所处的压强有关,因而Cp随温度T、压强p而变化。与此相似, CV随温度T、体积V而变化。当p或V一定时,热容将只随温度变化。以水为例,在标准大气压下,1克水温度在 0~100℃之间其定压热容随温度的变化《热熔》所示。
应用热力学第一定律和热力学态函数,还可将Cp和Cv表示为如下的常用形式式中H和U为系统的态函数焓和内能。Cp和CV均可由实验测出,因为实验装置中固定压强较为容易,所以通常测量的是定压热容,而定容热容是通过测量等压膨胀系数α 及等温压缩系数 k,利用关系而得到。
参考资料来源:百度百科-热力学能
参考资料来源:百度百科-热容