高中化学题,平衡问题

Question

已知2SO2+O2=2SO3 500°C时将2molSO2和1molO2装入一体积10L密闭容器中,2min平衡,平衡时生成so3浓度为0.18mol/L
问,在上述条件下始装入so2 o2各2mol,平衡后so2转化率为x,列出求x的方程
问,上述条件下,若始装入so2 o2 so3分别为0.2mol ymol wmol,平衡时各组分含量与上问相同,y=?

Answer 1

解：1、平衡时生成SO3的物质的量为0.18mol/L*10L=1.8mol
2SO2+O2﹤=﹥2SO3
开始 2mol 1mol 0
反应 Z 1.8mol
Z =1.8mol
X=1.8mol/2mol*100%=90%
2、若始装入so2 o2 so3分别为0.2mol ymol wmol,
平衡时各组分含量与上问相同,y=0.1mol
因为第一反应中加入SO2和O2物质的量之比为2：1

2SO2+O2﹤=﹥2SO3
开始 0.2mol 0.1mol 0
反应 Wmol 0.5Wmol Wmol
因为在恒温恒容下，建立等效平衡的数量关系应满足：把各物质的物质的量转化成同一边的物质的量，各物质的物质的量分别相等。
0.2mol+Wmol=2mol
W=1.8mol

Answer 2

由题目得K=81 

算出X    下问 各成分与上面相同 等效平衡说明 SO2 与O2 比例不变  1:1 O2应该是0.2mol=y 

Answer 3

第一个是先算出平衡常数，在设未知数求解，第二个是等效平衡