一道化学竞赛题

Question

酸式碳酸盐和碳酸盐类似，能根酸反应产生CO2。向100克25、2%稀硝酸中先后加入固体碳酸氢钠和氢氧化钠共20、4克时，硝酸恰好耗尽；再将所的溶液蒸发掉39、5克水时，刚好的到10℃的饱和溶液。求
⑴该饱和溶液中溶质的质量是多少？
⑵所得饱和溶液中的质量在10℃时的溶解度是多少 ？

Answer 1

看来是一道初中的竞赛题
设碳酸氢钠质量xg，氢氧化钠质量(20.4-x)g
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
40--------63-----85
(20.4-x)g
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
84-------63-----85-------44
xg
63(20.4-x)/40+63x/84=100*25.2%
x=8.4g
生成的硝酸钠质量＝85（20.4-x)/40+85x/84=34g－－－即第一问
生成二氧化碳气体质量＝44x/84=4.4g
最后溶液质量＝100＋20.4-4.4-39.5=76.5g
34/(76.5-34)=s/100
s=80g－－－－即第二问

Answer 2

NaHCO3+HNO3===NaNO3+H2O+CO2
84 63 85
x 63x/84 85x/84
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O
40 63 85
y 63y/40 85y/40
x+y=20.4
63x/84+63x/40=100*25.2%
连立方程求解，x=8.4 y=12
⑴该饱和溶液中溶质的质量是85x/84+85y/40=34g
⑵设所得饱和溶液中的质量在10℃时的溶解度是s
s/(s+100)=34/(100+20.4-39.5-4.4)
s=80

Answer 3

m(HNO3)=100*25.2%=25.2g,设有固体碳酸氢钠质量为x,氢氧化钠为y
因为HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2+H2O,HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
63 84 44 63 40
0.75x x 11/21x 1.575y y
所以有0.75x+1.575y=25.2，x+y=20.4，得x=8.4g，y=12g，所以CO2的质量为4.4g，由硝酸的质量知硝酸钠质量为34g
所以（1）溶质的质量为34g
（2）设溶解度为a，得34/（100+20.4-4.4-39.5）=a/（100+a）
a=80g

Answer 4

HNO3 25.2g---0.4mol
NO3- =0.4mol
硝酸刚好用完 所以NaNO3=0.4mol
m(溶质）=85*0.4=34g
Na+ =0.4mol 列个方程
x+y=0.4mol
84xg+40yg=20.4g
x(NaHCO3)=0.1mol y(NaOH)=0.3mol
n(CO2)=0.1mol----4.4g
m(aq')=m(s)+m(HNO3 aq)-m(CO2)-m(H2O)=76.5g
s=80g

这个方法很简单啊 第一开始部列方程的~