第1个回答 2008-02-01
一般来说，也就下面几种方法：
（1）最小公倍法
选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。
（2）奇偶数法
选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。（比如：FeS2+O2 Fe2O3+SO2）
（3）观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。（例如：Fe3O4+COFe+CO2↑
（4）代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。
此外，还有一些常见的技巧，比如说在还原反应中，C还原四氧化三铁、氧化铁等情况，经过总结可以得出一般规律。
而在一些特殊问题中应该用特殊的方法求解。
总之，应该选则出最适合自己的方法求解。
第2个回答 推荐于2016-03-30
化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。
通常考试配平题所给方程式等号写的是短线，需要考生把短线改为等号，否则是没有分的。（上海初高中除外，为单线箭头‘→’）
如 KClO₃——KCl+O₂↑，配平后要把短线改为等号2KClO₃=2KCl+3O₂↑，
配平化学方程式需要做的三件事：
1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数，有些地方的系数1不能省略；
2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方；
3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示
反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示；反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。
最小公倍数法
这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O₂前配3，式子变为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：
2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替）
奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O₂内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H₂O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C₂H₂前2，式子变为：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系数应为4，最后配单质O₂为5，把短线改为等号，写明条件即可：
2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O
e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的化学计量数，这样即可配平。
例如：Fe₂O₃+ CO——Fe + CO₂
观察：
所以，1个Fe₂O₃应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO₂。即
Fe₂O₃ + 3CO——Fe + 3CO₂
再观察上式：左边有2个Fe（Fe₂O₃），所以右边Fe的系数应为2。即
Fe₂O₃ + 3CO——2Fe + 3CO₂
这样就得到配平的化学方程式了
Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂（反应条件高温)
例：配平H₂O + Fe →Fe₂O₃ + H₂
第一步：配平氧原子3H₂O + Fe →Fe₂O₃+ H₂
第二步：配平氢原子、铁原子3H₂O + 2Fe →Fe₂O₃+ 3H₂
第三步：配平后的化学方程式：
3H₂O +2Fe=Fe₂O₃+ 3H₂
观察配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H₂O──Fe3O₄+H₂，Fe₃O₄化学式较复杂，显然，Fe₃O₄中Fe来源于单质Fe，O来自于H₂O，则Fe前配3，H₂O前配4，则式子为：3Fe+4H₂O=Fe3O₄+H₂由此推出H₂系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H₂O(g)=高温=Fe3O₄+4H₂↑
第3个回答 2019-09-13
观察法，奇偶配平法，电荷守恒法是很重要的方法，除此之外当反应物或者是产物只有两种时，可以用待定系数法，另外也可以采用“零价法”
第4个回答 2008-02-01
你可以先在方程式一端找到一个原子总数最多的一种元素，将它与另一端配平，未选定的元素则可以暂时用分数表示，最后两端同时乘以一个相同的化学计量数将分数去了就行了