金刚石是什么结构

Question

如题所述

Answer 1

金刚石结构：原子晶体、碳同素异形体。金刚石是正八面体结构。C碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体，每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。

在晶体学中，金刚石结构又称为金刚石立方晶体结构(diamondcubiclatticestructure)，原型是金刚石。金刚石结构中的每个原子与相邻的4个原子形成正四面体，故单胞内原子数为5。具有金刚石结构的晶体除了金刚石以外，还有硅、锗、α-锡等。

扩展资料：

金刚石结构的原型是金刚石的晶体结构。在金刚石晶体中，每个碳原子的4个价电子以sp3杂化的方式，形成4个完全等同的原子轨道，与最相邻的4个碳原子形成共价键。

这4个共价键之间的角度都相等，约为109.28度，精确值，这样形成由5个碳原子构成的正四面体结构单元，其中4个碳原子位于正四面体的顶点，1个碳原子位于正四面体的中心。

因为共价键难以变形，C-C键能大，所以金刚石硬度和熔点都很高，化学稳定性好。共价键中的电子被束缚在化学键中不能参与导电，所以金刚石是绝缘体，不导电。

Answer 2

在晶体学中，金刚石结构又称为金刚石立方晶体结构(diamond cubic crystal structure), 原型是金刚石。金刚石结构中的每个原子与相邻的4个原子形成正四面体。具有金刚石结构的晶体除了金刚石以外，还有硅、锗、α-锡等。

Answer 3

面心立方晶体结构：两种面心立方结构相互穿插，原子进入对方的正四面体空穴中。本回答被网友采纳

Answer 4

C碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。每个碳
原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。由于钻石中的C-C键很强，所以所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以钻石不仅硬度大，熔点极高，而且不导电。在工业上，钻石主要用于制造钻探用的探头和磨削工具，形状完整的还用于制造手饰等高档装饰品，其价格十分昂贵。

Answer 5

金刚石的化学式C----N个C,金刚石是原子晶体,一块金刚石是一个巨分子，N个C的聚合体。只能用它的元素符号加注释来表示[C(金刚石)]. “常林钻石”
　　钻石就是我们常说的金刚石 ,它是一种由纯碳组成的矿物。