醋酸溶液中加入少量氯化铵固体，溶液PH怎样变化？

Question

如题所述

Answer 1

首先辨析一下“盐效应”和“同离子效应”。盐效应是指在弱电解质溶液中加入不含与弱电解质相同离子的强电解质时，弱电解质的电离度增大的现象。同离子效应则是指加入含有和弱电解质相同离子的强电解质时，使其溶解度、电离度降低的现象。据此来分析你的疑问（电离方程你自己书写，注意弱电解质电离的书写中用“可逆号”）。
首先要肯定的是，氯化铵是强电解质，而且它本身不含和醋酸电离的离子相同的离子，所以把它加到醋酸溶液中盐效应的作用是很显然的。
其次氯化铵在醋酸（的水）溶液中是直接全部电离为铵（根）离子和氯离子，当然这个铵根是可以发生很小程度的水解的(铵根自己也是氨的共轭酸，也可以有很小程度的电离，这个更弱，你知道有这么回事就行，可以不考虑)，产生很少很少的氢离子，间接有同离子效应的作用。
但是，此种情况下同离子效应的作用远小于盐效应的作用，所以总体而言，醋酸溶液（算是新的体系了）的氢离子浓度是增大了，其pH减小（注意书写，是小写的p，大写的H）！（这个题出的不好的地方就是拿铵根的水解得到氢离子去影响醋酸电离来考虑同离子效应，给中学生造成盐效应的基础上又有铵根水解与电离得到更多氢离子而进一步增加溶液中氢离子浓度的“错觉”——实际没必要想这么多）

另外，加入的是氯化钠，那么只有盐效应，pH减小；加入醋酸钠，肯定是同离子效应大于盐效应
，此时pH增大。

（扩展：站在科学研究的角度，不默认该问题的是在常温下来讨论的话，是需要商榷的。比如，温度足够高的时候，你的体系中的东东是要挥发的（不光是醋酸），这个影响的结果是什么呢？呵呵，不需要你思考，了解这样的考虑就行了！）

有些年没有好好接触中学习题了，看到你们问，比较亲切。这些小问题我们一般是直接做个实验，一检测就知道了；在应试教育的模式下，我个人不提倡你用电脑解决习题问题，不清楚的你需要多和你们老师等讨论。祝你好运！！

Answer 2

醋酸溶液中加入少量氯化铵固体，溶液PH增大
因为CH3COOH ===CH3COO- + H+
NH4+ + H2O ===NH3.H2O + H+
产生了H+抑制CH3COOH的电离，H+减少了，PH增大本回答被提问者和网友采纳

Answer 3

ph增大 醋酸钠中的醋酸根与氢离子结合成醋酸 使溶液中氢离子减少 ph增大