金属活动性的记忆口诀是钾钙钠镁铝锌铁，锡铅（氢）铜汞银铂金。
金属活动性是化学中的一个重要概念，它描述了金属在溶液中失去电子的能力。在化学反应中，金属活动性越强，越容易失去电子，成为离子状态。
这个口诀按照金属活动性的顺序排列了常见的金属元素。在记忆时，可以结合金属的读音来背诵。每个字代表一个金属元素，按顺序排列，易于记忆。
钾钙钠镁铝锌铁：这些是常见的轻金属元素，它们的活动性相对较强。其中，钾、钙、钠在水中容易失去电子，形成阳离子。镁、铝、锌、铁在水中相对较难失去电子，但它们在酸中容易失去电子。
锡铅（氢）铜汞银铂金：这些是常见的重金属元素，它们的活动性相对较弱。其中，锡和铅在水中和酸中都相对较难失去电子。铜在水中和酸中都容易失去电子。汞和银的活动性比铜稍弱，但它们在某些情况下可以失去电子。铂金是最不活泼的金属之一，几乎不与酸反应。
注意，这个口诀只是按照金属活动性的顺序排列了常见的金属元素，并不是绝对的。不同金属的活动性会受到多种因素的影响，如反应条件、溶剂类型等。此外，一些不常见的金属元素也可能具有较高的活动性。因此，在实际应用中，需要结合具体情况来判断金属的活动性。
金属活动性的内容：
金属活动性主要包括金属的电子结构、电子亲和能、电离能以及电极电势等方面的内容。金属的电子结构决定了其活动性。具有较少价电子的金属元素活动性较高，例如钠、钾等。这些金属的原子结构较为简单，价电子较少，因此更容易失去电子，表现出较强的活动性。
金属的电子亲和能也与活动性有关。电子亲和能越高，金属元素失去电子的能力越强，其活动性越高。例如，金属中的碱金属钾具有较低的电子亲和能，因此具有较高的反应活性。
金属的电离能也是影响其活动性的重要因素。电离能是金属元素失去最外层电子形成阳离子时所需的能量。电离能越低，金属元素越容易失去电子，其活动性越高。例如，钾的电离能较低，因此具有较高的活动性。
金属的电极电势也是判断其活动性的重要指标。根据常见的金属活动顺序表，如K（钾）、Ca（钙）、Na（钠）、Mg（锰）、Al（铝）、Zn（锌）、Fe（铁）、Sn（锡）、Pb（铅）、Cu（铜）、Hg（贡）、Ag（银）、Pt（铂）、Au（金）等。
可以看出锌比铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金更活泼。这是因为这些金属在达到一定的电极电势时，会失去电子变成阳离子，电极电势越低的金属，越容易失去电子，表现出越高的活动性。
金属活动性主要包含金属的电子结构、电子亲和能、电离能以及电极电势等方面的内容。这些因素共同决定了金属在化学反应中的表现，为化学反应工程提供了重要的理论基础。