CO化学名称叫一氧化碳。
一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。
物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；
同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。
物理性质
在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体。
化学性质
一氧化碳分子是不饱和的亚稳态分子，在化学上就分解而言是稳定的。常温下，一氧化碳不与酸、碱等反应，但与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高温能引起燃烧、爆炸，属于易燃、易爆气体。因一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能被氧化成+4价，具有还原性；且能被还原为低价态，具有氧化性。
1、氧化反应（燃烧反应）
一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳，燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。
2、歧化反应（分解反应）
由于一氧化碳分子中碳氧键很牢固，需要有很高的活化能，故一氧化碳实际上不能进行无催化分解。当一氧化碳活性吸附在某些物质的晶体表面上时，才有可能进行分解。
3、变换反应
在一定条件下，一氧化碳和水蒸气等摩尔反应生成氢气和二氧化碳：CO + H2O → H2+ CO2。在工业装置中，早期的一氧化碳变换反应通常分两段进行，即高（中）温变换和低温变换。
高（中）温变换用铁系作催化剂，典型水蒸汽和一氧化碳比为3左右，在温度为300～500℃、空速为2000～4000 h-1的条件下，高温变换炉出口一氧化碳含量为2%～5%；低温变换用高活性铜锌催化剂，在温度为180～280℃、空速为2000～4000 h-1的条件下，低温变换炉出口一氧化碳含量为0.2%～0.5%。
4、加氢反应
在不同的反应条件和催化剂作用下，一氧化碳加氢可合成多种有机物，如：合成甲醇、费托法合成烃（费托合成）、合成甲烷（甲烷化反应）、合成乙二醇、合成聚亚甲基等。
（1）合成甲醇
选用铜-锌-铬催化剂，在温度为230～270℃、压力为5～10MPa、空速为20000-60000 h-1的条件下，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO + 2H2→CH3OH。
（2）费托合成
一氧化碳和氢气的混合气体在催化剂（如铁钴催化剂）和适当条件（温度为190～350℃、压力为0.7～20MPa）下可以反应生成液态的烃或碳氢化合物（hydrocarbon）。这一反应为非均相反应，反应产物是以直链烷烃和烯烃为主的混合物。
（3）甲烷化反应
以镍作催化剂，在温度为230～450℃、压力为0.1～10 MPa、空速为500-25000 h-1的条件下，氢气与一氧化碳之比不小于3时，可反应生成甲烷：CO + 3H2→CH4+H2O。这一反应为多相催化的气相反应，是费托合成的特例。
（4）合成乙二醇
以羰基铑络合物作催化剂，在温度为150～300℃和极高压力（约300MPa）下，氢气与一氧化碳（氢气与一氧化碳之比接近1）转化为多元醇的选择性为60%～70%。其中，以乙二醇（HOCH2CH2OH）为主：2CO + 3H2→HOCH2CH2OH。
反应在液相溶液中进行，副产物有丙二醇、丙三醇、甲醇、乙酸甲酯以及少量的高级醇等。
（5）合成聚亚甲基
以金属钌作催化剂，一氧化碳和氢气在有利于甲烯（CH2）合成的压力（100～200MPa）和温度（100～120℃）下，一氧化碳大部分与氢气反应生成聚亚甲基〔n(CH2)〕。由于反应条件苛刻、生成聚亚甲基的选择性低、时空产率不高等，此反应尚处于实验阶段。
5．配位反应
一氧化碳可以和大部分过渡金属反应而生成羰络金属及其衍生物。[25]如在常温、常压下，一氧化碳可直接与活性金属镍粉反应而生成无色液体四羰基合镍〔Ni(CO)4〕；在200℃、200个大气压下，一氧化碳可与铁粉生成五羰基铁〔Fe(CO)5〕；
在更苛刻的条件下，一氧化碳能直接与钴、铑、钉、钼、钨反应，但产率低，没有实用价值。需要注意的是：金属的羰基化合物是易挥发的有毒固体或液体，且加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳。（可据此提纯金属和制得纯一氧化碳）