请解释一下高中化学问题及推论。

Question

(1)2g甲烷(CH4)含m个分子时，1mol甲烷含8m个分子(m/2*16=8m)(2)在非标准情况下，1mol任何气体所占体积也是一个定值，只是不同条件下的体积不一定是22.4L，如在101kPa`273'C的条件下，1mol气体的体积约为44.8L。反之，1mol气体所占体积约为22.4L，但条件不一定是标准情况，如202kPa`273'C条件下，1mol任何气体所占体积约为22.4L.这两个不是很明白，请指点一下。谢谢。

Answer 1

(1).1mol甲烷的质量不论在什么条件下都是固定不变的，都是16g，所以如果2g甲烷(CH4)含m个分子时，那么1mol甲烷分子个数=（16g/2g）*m=8m
(2)，由于1mol任何气体内所含的分子个数都是相等的，而分子之间的距离远远大于分子的直径，所以气体的体积是由分子间的距离决定的，不同气体的分子之间的距离是近似相等的，所以1mol任何气体只要在同一条件下，体积都是相等的，是一个定值。只是在标准状态下都大约是22.4L，
但是1mol气体所占体积约为22.4L，不一定是标准状态，
说白了就是改变温度和压强，可以使气体的体积发生变化，但不是标准状态了。

Answer 2

nRT=PV 根据这个公式算出来的。R（常数）=8.314 ; n：物质的量（mol）; T：温度（K） P：压强(Pa) V ：体积（m³)