烷烃的密度(density)随相对分子质量增大而增大,这也是分子间相互作用力的结果,密度增加到一定数值后,相对分子质量增加而密度变化很小。
在同分异构体中,分子结构不同,分子接触面积不同,相互作用力也不同,正戊烷沸点36.1℃,2-甲基丁烷沸点25℃,2,2-二甲基丙烷沸点只有9℃。叉链分子由于叉链的位阻作用,其分子不能像正烷烃那样接近,分子间作用力小,沸点较低。
化学键均裂产生自由基。由自由基引发的反应称为自由基反应,或称自由基型的链反应(chain reaction)。自由基反应一般都经过链引发(initiation )、链转移(propagation,或称链生成)、链终止(termirrntimi)三个阶段。链引发阶段是产生自由基的阶段。由于键的均裂需要能量,所以链引发阶段需要加热或光照。
烷烃中的氢原子被卤原子取代的反应称为卤化反应(halogenation)。卤化反应包括氟化(fluorinate),氯化(chlorizate),溴化(brominate)和碘化(iodizate)。但有实用意义的卤化反应是氯化和溴化。
无氧存在时,烷烃在髙温(800℃左右)发生碳碳键断裂,大分子化合物变为小分子化合物,这 个反应称为热裂(pyrolysis)。石油加工后除得汽油外,还有煤油、柴油等相对分子质量较大的烷烃;通过热裂反应,可以变成汽油、甲烷、乙烷、乙烯及丙烯等小分子的化合物,其过程很复杂,产 物也复杂;碳碳键、碳氢键均可断裂,断裂可以在分子中间,也可以在分子一侧发生;分子愈大,愈易断裂,热裂后的分子还可以再进行热裂。热裂反应的反应机制是热作用下的自由基反应,所用的原料是混合物。
烷烃(wán tīng),即饱和链烃(saturated group),是碳氢化合物下的一种饱和烃,其整体构造大多仅由碳、氢、碳碳单键与碳氢单键所构成,同时也是最简单的一种有机化合物。
烷烃的物理性质 :1熔沸点:烷烃的相对分子质量越大,熔沸点越高。(比如:甲烷和丁烷,丁烷的熔沸点高,因为甲烷的相对分子质量小于丁烷。)如果相对分子质量相等时,烷烃的支链越多,熔沸点越低。(比如:正丁烷和异丁烷,异丁烷熔沸点低。 ) 2密度:随着碳原子数量的增加,烷烃的密度也会增大,但是永远小于水。(比如:十一烷的密度虽然比甲烷大,但它的密度还是小于水。 )3溶解性:烷烃不易溶于水,易溶于有机物溶剂。
烷烃的化学性质:1:所有完全都可以燃烧 ,可以做燃料。燃烧通式为: CnH(2n+2)+(3n+1/2)O2→nCO2+(n+1)H2O
2可以和卤单质发生取代反应,但不能和卤单质的溶液发生取代反应。