关于沉淀溶解平衡的1道选择题，求解释

Question

已知，常温下，KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是

A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP小

B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C. 将0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

我知道选B，可是对B,C,D三个选项理解的不透彻，还有我不太理解Ksp，求高手解释

Answer 1

A不对，Ksp是只与温度有关的常数。
B对。复分解反应原理：难溶物转化为更难溶沉淀。
C不对。在统一体系中，可以发生的反应是同时进行的，没有先后，只是反应后存在沉淀转化问题。
D不对。原饱和溶液中C(Ag+)=C(Cl-)，加入NaCl晶体后Cl-浓度提高，沉淀平衡向右移动，此时Ag+浓度较原来低，根据勒沙特力原来，平衡后的Cl-浓度应该比原来高。

Answer 2

你可以把一定温度下的KSP理解为一个浓度限制,超过的话,就无法在溶液中存在,就要析出,对于B而言,你把AgCl加到溶液里,按照氯化银的Ksp,应该解离出9*10^-5这么多的银粒子以及氯离子,但是由于碘化钾溶液中的碘离子浓度远远大于碘化银的Ksp除以银粒子浓度,因此就要析出碘化银,析出的同时造成银粒子的减少,而后氯化银继续解离,由于碘化银的Ksp较小,溶液中的趋势总是氯化银解离碘化银析出,直至沉淀完全转化。C其实也是同样的道理，假设生成了氯化银也会转化成碘化银，也会按照B的解释转化成碘化银，实际上在溶液中的沉淀-解离平衡都是动态的,但是由于几个常数的限制,在宏观上是看不出来的。D项不对，你看它一开始的时候溶液里银离子和氯离子浓度相等，但是加入氯化银以后氯离子多于银离子，同时Q>Ksp，析出氯化银，溶液中银离子和氯离子减少同等浓度氯离子仍然多于银离子，就这样。不懂追问追问

全是文字我理解不太好，9*10^-5是什么？什么叫“碘化钾溶液中的碘离子浓度远远大于碘化银的Ksp除以银粒子浓度”？C是指这两种沉淀同时生成，然后AgCl再转化成AgI吗？

追答

那个数值是Ksp开根号,纯固体溶于水后理论离子浓度,第二个一个意思,就是碘离子浓度大于理论浓度所以析出沉淀,就是Q>Ksp,C你可以理解为同时,但是很微观,宏观的看你只能看到碘化银