常见的离子团：
碳酸根：CO3 2- ；硫酸根：SO4 2- ；硝酸根：NO3- ；氢氧根：OH-；磷酸根：PO4 3- ；碳酸氢根：HCO3- ；亚硫酸根：SO3 2-；硫酸氢根：HSO4- ；亚硫酸氢根：HSO3- ；醋酸根：CH3COO-；次氯酸根：ClO- ；硅酸根：SiO3 2- ；偏铝酸根：AlO2 -。
常见离子符号：
钾离子 K+ ；钙离子 Ca2+ ；钠离子 Na+ ；镁离子 Mg2+ ；铝离子 Al3+；锌离子 Zn2+； 铁离子 Fe3+ ；亚铁离子Fe2+ ；氢离子 H+； 铜离子 Cu2+；汞离子 Hg2+ ；银离子 Ag+ ；钡离子 Ba2+ ；氧离子 O2- ；氯离子 Cl-；硫酸根离子 SO42- ；氢氧根 OH- ；氯酸根 ClO3- ；硝酸根 NO3- ；碳酸根CO32-。
常见的金属离子有：
锂离子：Li+ ；钾离子：K+ ；钠离子：Na+ ；钙离子：Ca2+。镁离子：Mg2+ ；钡离子：Ba2+ ；铝离子：Al3+ ；锌离子：Zn2+。铁离子：Fe3+ ；亚铁离子：Fe2+ ；铜离子：Cu2+ ；亚铜离子：Cu+。银离子：Ag+ ；汞离子：Hg2+。
常见的非金属离子有：
氟离子：F- ；氯离子：Cl- ；溴离子：Br- ；碘离子：I-；硫离子：S 2- ；氢离子：H+。
扩展资料：
离子符号：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。 例如，钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“Na+”表示。硫原子获得二个电子后带元素符号：统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号。（往往正负电的数字写在正负号的前面）
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应的基本步骤为：
①、写出有关反应的化学方程式。
②、可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)₂写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)₂用分子式表示。
③、删去方程式两边不参加反应的离子。
④、检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。
各种类型的离子方程式可按下列方法书写：
①、珞和反应、盐类的水解反应应直接写离子方程式。例如，氯化铁溶液跟硫氰化钾溶液反应：Fe3++SCN-[Fe(SCN]2+碳酸钠水解：
②、简单的复分解反应可直接写出离子方程式。注意：当反应物一边或生成物一边有多种物质需用分子式表示时，应当写全，不可遗漏。例如，氢氧化钡与硫酸铵溶液共热：可溶性酸式盐跟强碱的反应比较复杂，应按基本步骤书写，否则易出错误。
③、氧化还原类型的离子反应应按基本步骤书写，否则会出现多种错误。例如，铁跟氯化铁溶液反应，以下写法是错误的(两边电荷不等)：Fe+Fe3+=2Fe2+ 应先写出化学方程式： Fe+2FeCl3=3FeCl2 再删去未反应的Cl-：Fe+2Fe3+=3Fe2+
离子电荷对于离子的性质以及所组成的离子型化合物的性质，都有很大影响。即使是同一种元素，当形成不同电荷的离子时，由它们所组成的离子型化合物的性质也会有较大的差异。例如，铁元素能形成Fe2+、Fe3+两种离子，这两种离子及其化合物在性质上就大不相同。
Fe3+比Fe2+的正电荷多，在一定条件下，Fe3+能夺取1个电子变成Fe2+，而相反，Fe2+则有失去1个电子变为Fe3+的倾向。Fe3+在溶液中能跟SCN-离子作用生成血红色的Fe(SCN)2+离子，而Fe2+则不发生这种反应；Fe3+在水溶液里呈黄色，Fe2+在水溶液里却呈浅绿色等。
参考资料：百度百科——离子符号