初中化学 关于溶解度的问题

Question

a.结晶的方法:
溶质的溶解度曲线较陡:用冷却热饱和溶液的方法进行结晶;溶质的溶解度曲线较平缓:用蒸发溶剂的方法进行结晶。
b.提纯混合物的方法:
当硝酸钾中混有少量氯化钠时,用冷却热饱和溶液的方法进行提纯;当氯化钠中混有少量硝酸钾时,用蒸发溶剂的方法进行提纯。
我不明白这些
除去硝酸钾内混有的少量氯化钠：先将混合物溶于水配成热的饱和溶液，然后冷却，会有硝酸钾晶体析出，再过滤，留在滤纸上的晶体就是硝酸钾了。
除去氯化钠中混有的少量硝酸钾：先将混合物溶于水配成热的饱和溶液，然后蒸发水份，会有氯化钠晶体析出，当有大量晶体析出是时（不能蒸干），承热过滤，滤纸上的晶体就是氯化钠。
以上两个步骤需要什么器材

Answer 1

硝酸钾的温度--溶解度曲线比较陡，说明硝酸钾的溶解度随温度变化而增大，而氯化钠的温度--溶解度曲线基本是一条平行于温度的曲线，说明氯化钠的溶解度随温度变化不大。当硝酸钾氯化钠混合物找那个氯化钠含量较少，冷却热饱和溶液所得的结晶体硝酸钾含量就比较高，重复多次就可以提纯，这叫重结晶法。当硝酸钾含量较少的时候，通过蒸发溶剂的方法就可以提纯。

Answer 2

你画一个有硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线的图，横轴是温度，纵轴是溶解度。当然硝酸钾的溶解度随温度变化较大，所以硝酸钾的曲线较陡。当温度高时，两种物质均溶解完全，你把他们想象成差不多饱和，此时降温，你参照曲线，会发现硝酸钾变化的大，就是析出的多。所以可以比较粗糙的分离两种物质，这也是为什么要多次进行这步操作。
同理，当他们溶解度随温度变化不大时，假定他们都溶解，且不饱和，当你蒸发掉一定溶剂后，这个温度下溶解度大的物质现析出，从而达到提纯效果。
希望对你有帮助。本回答被网友采纳

Answer 3

烧杯，玻璃棒，酒精灯，蒸发皿，三脚架，漏斗，滤纸，铁架台。