高一化学计算三题

Question

1.在t。C时,a g某化合物饱和溶液的体积为b mL, 将其蒸干后得到c g摩尔质量为d g/mol的不含结晶水的固体物质.计算t。C时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度.

2.20．C时,在100g水中溶解11.1gK2SO4恰好到饱和,此饱和溶液的密度为1.08g/cm3.将350mL此温度下的K2SO4饱和溶液用水稀释至500mL.计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度.

3.将6.38gNaNO3,NaCl,Na2CO3的混合物溶於水,向其中滴加34.7mL1.00mol/LAgNO3.溶液后,不再有沉淀生成.过滤后,使沉淀与足量稀硝酸作用,产生135mL(标准状况)气体.计算混合物中的质量分数.

Answer 1

1、根据物质的量浓度公式c=n/V；及物质的量公式n=m/M
n=m/M=c/d(mol)代入c=n/V=c/d/b*1000=1000c/db(mol/l)
解释一下：乘以1000是因为单位要由ml变成l是1000进制的。

答案：1000c/db(mol/l)

2、根据溶解度概念可知在这时K2SO4的溶解度S=11.1；又因为质量分数
W=S/(100+S)=10%；根据物质的量浓度公式c=1000pW/M其中p代表密度，W代表质量分数，M代表摩尔质量，K2SO4摩尔质量为174所以
c=1000pW/M=1000*1.08*10%/174=0.621(mol/l)；又因为c1*V1=c2*V2
c2=0.621*350/500=0.4347(mol/l)

答案：K2SO4的物质的量浓度为0.4347(mol/l)

3、由题可判断生成气体就是CO2
而加AgNO3生成的沉淀应是AgCl和Ag2CO3
CO2的物质的量n(CO2)=V/Vm=0.135L/22.4(L/mol)=0.006mol
加AgNO3的物质的量n(AgNO3)=c*V=0.0347*1.00=0.0347mol
由2Ag+ +CO32- =Ag2CO3↓
可知参加这个反应的AgNO3为n(AgNO3)=0.006*2=0.012
那么剩余的
n(AgNO3)=0.0347-0.012=0.0227mol为与NaCl反应的AgNO3的物质的量
那么n(NaCl)=0.0227mol,m(NaCl)=0.0227*58.5=1.33g
氯化钠的质量分数w(NaCl)=1.33/6.38=21%
n(Na2CO3)=0.006mol,m(Na2CO3)=0.006*106=0.64g
碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)=0.64/6.38=10%
硝酸钠的质量为m(NaNO3)=6.38-0.64-1.33=4.41
硝酸钠的质量分数w(NaNO3)=4.41/6.38=69%

答案：NaNO3为69%；NaCl为21%；Na2CO3为10%