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物理化学中内能,焓,吉布斯能有什么不同
如题所述
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推荐答案 2017-12-01
在等压条件下 内能U和焓H与温度的关系:它们对温度的导数等于相应的等容比热Cv和等压比热Cp 熵与温度的关系:dS = δQ/T 吉布斯自由能与温度的关系:(∂ΔG/T) p = - ΔS (吉布斯-盖姆赫兹公式)
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什么
是晗,熵
,吉布斯
自由能
答:
焓的符号是H,数学定义为H=U+pV,其中U是体系
的内能,
p是压强,V是体积,反应前后焓的差值称为焓变,△H。体系在恒压条件下发生
化学
反应,只做体积功,那么
,焓
变就等于这个反应的反应热。焓是一个状态
函数,
只与体系反应的始态和终态有关,与反应过程无关。熵的符号是S,是体系混乱度的表征。...
焓
变、熵变、
吉布斯函数有何
联系和区别
答:
吉布斯函数
:吉布斯自由能(Gibbs free energy)在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由
焓
、吉布斯自由能或自由能。自由能指的是在某一个热力学过程中,系统减少
的内能
中可以转化为对外做功的部分。自由能(free energy)在
物理化学中,
按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由...
热力学中, G, H, S分别表示
什么
?
答:
从G
,吉布斯
自由能开始说,自由能指的是在某一个热力学过程中,系统减少
的内能
中可以转化为对外做功的部分。G一般是用来判断一个
化学
反应是否为自发的一个标准,deltaG<0则反应自发,deltaG>0则需要外部的能量来开启这个反应。H是
焓,
deltaH也就是焓变,这个比较简单指的就是一个反应当中一个系统的...
吉布斯
自由能详细资料大全
答:
吉布斯
自由能(Gibbs free energy)在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函式。又称自由
焓
、吉布斯自由能或自由能。自由能指的是在某一个热力学过程中,系统减少
的内能
中可以转化为对外做功的部分。自由能(free energy)在
物理化学中,
按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义...
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