标准状况下，有1。4g的氮气，2g的氢气，16g的氧气混合后的体积

Question

如题所述

Answer 1

混合后的体积为34.72L。
解析：求出混合气体的总的物质的量，然后乘以气体摩尔体积（标准状况下是22.4L/mol）即可N2的物质的量是n=m/M=1.4g/28g/mol=0.05mol
H2的物质的量是n=m/M=2g/2g/mol=1mol
O2的物质的量是n=m/M=16g/32g/mol=0.5mol
混合气体的总的物质的量为0.05mol+1mol+0.5mol=1.55mol
混合气体的体积是V=n×Vm=1.55mol22.4L/mol=34.72L
所以标准状况下，有1.4g的氮气，2g的氢气，16g的氧气混合后的体积为34.72L.
理解请及时采纳！！祝你学习进步！！

Answer 2

34.72L
将混合气体的物质的量的和求出来，然后乘以气体摩尔体积（标准状况下是22.4L/mol）就可以了。
N2的物质的量是n=m/M=1.4/28=0.05mol
H2的物质的量是n=m/M=2/2=1mol
O2的物质的量是n=m/M=16/32=0.5mol
混合气体的物质的量是0.05+1+0.5=1.55mol
混合气体的体积是V=n*Vm=1.55*22.4=34.72L

Answer 3

详细的 分别算出各自体积相加。2g除以2g/molx22.4L/mol+16g除以32g/molx22.4L/mol得体积.总质量18g除以上面的总体积为密度