化学:哪些物质是弱酸?哪些物质是强酸?详细!

化学:哪些物质是弱酸?哪些物质是强酸?详细!

强酸也俗称镪水。强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用。
常见的强酸
  无机强酸:硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、盐酸(HCl)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、氢砹酸(HAt,含放射性元素)、氢碲酸(H2Te)、高溴酸(HBrO4)、氢叠碘酸(HI3,含配离子I3-)、偏高碘酸(HIO4)、氯酸(HClO3)、溴酸(HBrO3)、氟硅酸(H2SiF6)、氯铅酸(H2PbCl6)、偏磷酸(HPO3)、锇酸(OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2])、高锰酸(HMnO4)、硒酸(H2SeO4)、高铁酸(H2FeO4)、氢硼酸(HBH4)、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)
  有机强酸:2,4,6-三硝基苯酚(苦味酸,HC6H2N3O7)、2,4,6-三硝基苯甲酸(焦性苦味酸,HC7H2N3O8)、三氟乙酸(TFA,CF3COOH)、三氯乙酸(CCl3COOH)、甲磺酸(CH3SO3H)、苯磺酸(C6H5SO3H)、KMD酸(环乙硫醇磺酸,C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3)、乙二酸(H2C2O4俗称草酸)、2-氯乙硫醇(CH3CHClSH,一般视为强酸)、甲酸(HCOOH,俗称蚁酸)
  超强酸:
  六氟锑酸(HSbF6)、氟锑磺酸(SbF6SO3H俗称魔酸)、全氟磺酸树酯(Nafion-H)、氯氟铝酸(HAlCl3F,含配离子AlCl3F-)、碳硼烷酸(H[CHB11Cl11])、聚盐酸([HCl·H2O]n)特里布尔挥发酸(HBr·HI·H2Te·13H2O,或写作H4Ph)、ZXQ酸(CF3OH·2CrO2Cl2)、固体超强酸(如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O)
“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。他们把“酸”定义为 proton donor (质子,其实也就是H +的贡献体)。根据他们的理论,强酸就被定义为 “an acid undergoes fully di ociation” (也就是可以自主完全分解的酸,比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-)。符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸,强酸的电离使用等号, 如:HCl=H++Cl-
 
弱酸是指在水溶液中只能小部分电离的酸类。具有弱的酸性(反应)。例如碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H3BO3等。
  弱酸的电离要使用可逆号(二元、多元弱酸电离必须分步书写),如:
  H2CO3==H⁺+HCO3-,HCO3-=H⁺+CO3 2-(可逆)
  中学化学常见弱酸有:H2CO3、H2SO3、HF(氢氟酸,较少见)、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2(亚硝酸,较少见)、中学范围内的所有的有机酸(中学不学习有机强酸)
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第1个回答  2012-08-06
强酸也俗称镪水。强酸主要指高
锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯
酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯
酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作
用。
常见的强酸   无机强酸:硫酸(H2SO4)、
硝酸(HNO3)、高氯酸
(HClO4)、盐酸(HCl)、氢溴酸
(HBr)、氢碘酸(HI)、氢砹酸
(HAt,含放射性元素)、氢碲酸
(H2Te)、高溴酸(HBrO4)、氢 叠碘酸(HI3,含配离子I3-)、偏
高碘酸(HIO4)、氯酸
(HClO3)、溴酸(HBrO3)、氟硅
酸(H2SiF6)、氯铅酸
(H2PbCl6)、偏磷酸(HPO3)、
锇酸(OsO4·2H2O或写作 H2[OsO4(OH)2])、高锰酸
(HMnO4)、硒酸(H2SeO4)、高
铁酸(H2FeO4)、氢硼酸
(HBH4)、氟磺酸(HSO3F)、氰酸
(HOCN)、硫氰酸(HSCN)
  有机强酸:2,4,6-三硝基苯 酚(苦味酸,HC6H2N3O7)、2,
4,6-三硝基苯甲酸(焦性苦味
酸,HC7H2N3O8)、三氟乙酸
(TFA,CF3COOH)、三氯乙酸
(CCl3COOH)、甲磺酸
(CH3SO3H)、苯磺酸 (C6H5SO3H)、KMD酸(环乙硫醇
磺酸,C6H10(SH)SO3H即
C6H11S2O3)、乙二酸(H2C2O4俗
称草酸)、2-氯乙硫醇
(CH3CHClSH,一般视为强酸)、
甲酸(HCOOH,俗称蚁酸)   超强酸:
  六氟锑酸(HSbF6)、氟锑磺
酸(SbF6SO3H俗称魔酸)、全氟磺
酸树酯(Nafion-H)、氯氟铝酸
(HAlCl3F,含配离子AlCl3F-)、碳
硼烷酸(H[CHB11Cl11])、聚盐酸 ([HCl·H2O]n)特里布尔挥发酸
(HBr·HI·H2Te·13H2O,或写作
H4Ph)、ZXQ酸
(CF3OH·2CrO2Cl2)、固体超强酸
(如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O)
“强酸”这个概念是由丹麦化学 家J.N.Bro ted和英国化学家
T.M.Lowry提出的。他们
把“酸”定义为 proton donor (质
子,其实也就是H +的贡献体)。
根据他们的理论,强酸就被定义
为 “an acid undergoes fully di ociation” (也就是可以自主完全
分解的酸,比如1mol HCl在水中生
成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-)。符
合这个条件的酸一般都为无机
酸。在溶液中完全电离的酸是强
酸,强酸的电离使用等号, 如: HCl=H++Cl- 弱酸是指在水溶液中只能小部分
电离的酸类。具有弱的酸性(反
应)。例如碳酸H2CO3、氢硫酸
H2S、硼酸H3BO3等。
  弱酸的电离要使用可逆号
(二元、多元弱酸电离必须分步 书写),如:
  H2CO3==H⁺+HCO3-,
HCO3-=H⁺+CO3 2-(可逆)
  中学化学常见弱酸有:
H2CO3、H2SO3、HF(氢氟酸,较少
见)、CH3COOH、H2S、HClO、 HNO2(亚硝酸,较少见)、中学
范围内的所有的有机酸(中学不
学习有机强酸)
HnXOy,当y-n越大,酸性越强