亚铁离子的还原性强于溴离子的，还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子。
常见阴离子还原性强弱顺序:S²⁻>SO₃²⁻> I-> Fe²⁺> Br-> Cl⁻> OH⁻>含氧酸根 >F⁻最常用的四种离子的还原性强弱顺序为：亚铁离子Fe²⁺＜碘离子I⁻＜亚硫酸根离子SO₃²⁻＜硫离子S²⁻。
扩展资料：
离子还原性强弱顺序怎么判断：
1、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱，由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
2、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱。对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强。对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其阴离子的还原性越弱。
3、用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱，对一般的氧化还原反应，还原性：还原剂＞还原产物。对原电池反应而言，均有：还原性比较：负极材料＞正极材料。对电解反应而言，同一电解质溶液中，电解时，在阳极越易放电（失电子）的阴离子，其还原性越强。
4、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱，与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强（说明越易失去电子）。
还原剂的还原能力比还原产物的强。
存在Fe2+和Br2反应生成Br-和Fe3+
那么还原性Fe2+＞Br-
存在反应Fe3+和I-生成I2和Fe2+
还原性I-＞Fe2+
所以得到I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-
扩展资料：
亚铁还原实质上是一个氧化还原过程，电位较负的金属离子Fe2+将溶液中电位较正的金属离子还原成金属，而自身氧化为Fe3+。例如，用亚铁离子可以从浸出金块的氯化物溶液中沉出金:
Au+Fe=-Au+Fe
还原出的金粉经酸洗除杂质后，其纯度大于99.9 %。亚铁还原还可以从金电解精炼的废电解液中以工业生产规模分离出金及铂族金属。
参考资料来源：百度百科-亚铁还原法
本回答被网友采纳那么还原性Fe2+＞Br-
存在反应Fe3+和I-生成I2和Fe2+
还原性I-＞Fe2+
所以得到I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-
上面的定理是还原剂的还原能力比还原产物的强本回答被提问者采纳