答：以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，插入溶液中组成原电池。在25℃时，单位pH值标度相当于59.1mV电动势变化值，在仪器上直接以pH读数表示。温度差异在仪器上有补偿装置。
电位法测得PH值？
电位分析法所用的电极被称为原电池。原电池是一个系统，它的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势（EMF）。此电动势（EMF）由二个半电池构成，其中一个半电池称作测量电极，它的电位与特定的离子活度有关，如H+；另一个半电池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。
例如，一支电极由一根插在含有银离子的盐溶液中的一根银导线制成，在导线和溶液的界面处，由于金属和盐溶液二种物相中银离子的不同活度，形成离子的充电过程，并形成一定的电位差。失去电子的银离子进溶液。当没有施加外电流进行反充电，也就是说没有电流的话，这一过程最终会达到一个平衡。在这种平衡状态下存在的电压被称为半电池电位或电极电位。这种（如上所述）由金属和含有此金属离子的溶液组成的电极被称为第一类电极。
此电位的测量是相对一个电位与盐溶液的成分无关的参比电极进行的。这种具有独立电位的参比电极也被称为第二电极。对于此类电极，金属导线都是覆盖一层此种金属的微溶性盐（如：Ag/Agcl），并且插入含有此种金属盐阴离子的电解质溶液中。此时半电池电位或电极电位的大小取决于此种阴离子的活度。
此二种电极之间的电压遵循能斯特（NERNST）公式：
式中：E—电位
E0—电极的标准电压
T—开氏绝对温度（例：20℃相当于（273.15+20）293.15开尔文）
F—法拉弟常数（96493库化/当量）
n—被测离子的化合价（银=1，氢=1）
ln（aMe）—离子活度aMe的对数
标准氢电极是所有电位测量的参比点。标准氢电极是一根铂丝，用电解的方法镀（涂覆）上氯化铂，并且在四周充入氢气（固定压力为1013hpa）构成的。
将此电极浸入在25℃时H3O+离子含量为1mol/l溶液中便形成电化学中所有电位测量所参照的半电池电位或电极电位。其中氢电极做为参比电极在实践中很难实现，于是使用第二类电极做为参比电极。其中最常用的便是银/氯化银电极。该电极通过溶解的AgCl对于氯离子浓度的变化起反应。此参比电极的电极电位通过饱和的kcl贮池（如：3mol/l kcl）来实现恒定。液体或凝胶形式的电解质溶液通过隔膜与被测溶液相连通。利用上述的电极组合—银电极和Ag/AgCl参比电极可以测量胶片冲洗液中的银离子含量。也可以将银电极换成铂或金电极进行氧化还原电位的测量。例如：某种金属离子的氧化阶段。
最常用的PH指示电极是玻璃电极。它是一支端部吹成泡状的对于pH敏感的玻璃膜的玻璃。管内充填有含饱和AgCl的3mol/l kcl缓冲溶液，pH值为7。存在于玻璃膜二面的反映PH值的电位差用Ag/AgCl传导系统，
如第二电极，导出。PH复合电极和PH固态电极，此电位差遵循能斯特公式：
将E0、R、T（298.15K即25℃）等数值代入上式既得：
E=59.16mv/25℃ per pH （式中已将ln（H3O+）转化为pH）
式中R和F为常数，n为化合价，每种离子都有其固定的值。对于氢离子来讲n=1。温度“T”做为变量，在能斯特公式中起很大作用。随着温度的上升，电位值将随之增大。对于每1℃的温度变大，将引起电位0.2mv/per pH变化。用pH值来表示则每1℃第1pH变化0.0033pH值。
这也就是说：对于20～30℃之间和7pH左右的测量不需要对温度变化进行补偿；而对于温度＞30℃或＜20℃和pH值＞8pH或6pH的应用场合则必须对温度变化进行补偿。
pH值一电位一离子浓度之间的关系
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 OH离子
14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 H 离子
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH
+414.4···· ·· ····+.59.2 0 -59.2············ ···· -414.4 mv/25℃
从以上我们对PH测量的原理进行了分析而得知我们只要用一台毫伏计即可把PH值显示出来。正确了解PH计原理与测量方法，更有助于我们合理、准确的使用PH计。同时，也让PH计功能最大化，给大家带来更多效益。
实验原理
以玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，用电位法测量溶液的pH值，常采用相对方法，即选用pH值已经确定的标准缓冲溶液进行比较而得到欲测溶液的pH值。为此，pH值通常被定义为其溶液所测电动势与标准溶液的电动势差有关的函数，其关系式为：
式中，pHx和pHs分别为欲测溶液和标准溶液的pH值；Ex和Es分别为其相应电动势。该式常称为pH值的实用定义。
测定pH用的仪器－pH电位计是按上述原理设计制作的。测定方法有单标准pH缓冲溶液法和双标准pH缓冲溶液法。通常我们采用单标准pH缓冲溶液法，如果要提高测量的准确度，则需要采用双标准pH缓冲溶液法。
同时，标准缓冲溶液的pH值是否准确可靠，是准确测量pH值的关键。目前，我国所建立的pH标准溶液体系有7个缓冲溶液，它们的标准pH值可查表。
本回答被网友采纳实验步骤 测量pH：
1、 接通电源，使仪器预热15分钟
2、 安装电极：把电极夹在复合电极杆上，然后将电极的插头插在主机相应插口内紧圈，电 极插头应保持清洁干燥。
3、 将仪器的功能开关置于pH档。
4、 将温度补偿电位器调在被测溶液的温度上。
5、 将斜率电位器顺时针旋到底。
6、 定位： 先把电极冲洗干净，用滤纸轻轻将电极表面水分吸干，然后将电极插入已知标准缓冲溶液中，待数字显示稳定后，调节定位旋钮，使所显示的数值和标准缓冲溶液的pH值相同即可。
7、 测量
8、 升起电极架，用蒸馏水冲洗电极后，用滤纸吸干电极表面的水分，再插入待测未知溶液 中，稳定后，所显示的数值即为待测溶液的pH值。