为了分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量，某实验小组进行了实验研究，

Question

即取22.3g该固体混合物与10%的CaCl2溶液反应来分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量．并绘制了加入CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系图（见右下图）．求A点时氯化钠溶质的质量分数 不要告诉我答案是百分之10 我要知道为什么是百分之10 能解释得越详细越好
哪个高手帮帮忙 跪求解答。。。。。。。。。。。。

Answer 1

曲线上升到一定阶段不再上升，即碳酸钙沉淀完全。加到曲线拐点之前，反应为：
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl.
因此到拐点时，溶液中的溶质只有氯化钠，包括先前含有的固体混合物中的氯化钠，也包括反应生成的氯化钠。
过了拐点，再加入氯化钙，不再发生化学反应，溶液成为氯化钠与氯化钙的混合溶液。

先算氯化钠。沉淀质量一共是10克，即碳酸钙10g。10g碳酸钙含0.1mol碳酸根（碳酸钙摩尔质量为100g/mol）。
因此固体混合物中碳酸钠物质的量也为0.1mol，即为8.3g（碳酸钠摩尔质量为83g/mol）。
固体一共22.3g，减去8.3g碳酸钠，即含有14g氯化钠。
0.1mol碳酸钠与0.1mol氯化钙正好反应完全，应生成0.2mol氯化钠。故反应完全后，即拐点以后，系统中应含氯化钠14g+0.2*58.5=25.7g。

再说氯化钙，0.1mol氯化钙正好和0.1mol碳酸钠反应，故反应用去氯化钙0.1*111＝11.1g。
在A点时共加入氯化钙溶液221.7g，其中含氯化钙固体221.7*10%=22.17g。其中反应用去11.1g，溶液中还有22.17－11.1＝11.07g.

最后说水，溶液中含水221.7*（1－10%）＝199.53g.

总结，系统为两相，固相是10g碳酸钙。液相为氯化钠（25.7g）与氯化钙(11.07g）的混合溶液，溶剂水的量为199.53g。

只是不知道你说的质量分数指的是什么。怎么也算不出10%啊？追问

（2）A点时氯化钠溶质的质量分数
=×100%=10%
百分之10这么求 求解释

追答

非常报歉，实在找不出10%啊……