第1个回答 2014-04-16
2014年安徽省中考化学模拟试卷（二）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共20分）
1．党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度．下列做法不符合这一要求的是（ ）
A．合理开发洁净能源 B．全面关停化工企业
C．改进汽车尾气净化技术 D．研发易降解的生物农药和塑料
2．下列受消费者依赖的无公害绿色食品中富含维生素的是（ ）
A．“槐祥”牌粳米 B．“皖江”牌蔬菜
C．无为板鸭 D．巢湖“三珍”：白虾、螃蟹、银鱼
3．鉴于H7N9禽流感疫情，国家食品药品监督管理总局4月6日公布，一种新型的抗流感病毒药物“帕拉米韦氯化钠注射液”已加速审批通过．帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，下列说法正确的是（ ）
A．帕拉米韦属于有机化合物 B．帕拉米韦中氢元素质量分数最高
C．帕拉米韦由四种原子构成 D．帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为1：1
4、下列基本实验操作的图示正确的是（ ）
A、检查气密性 B、读液体体积 C、过滤 D、熄灭酒精灯
5．天宫一号飞行器中的镍氢电池放电时所发生的化学方程式为H2+2NiO（OH）=2Ni（OH）2，下列说法正确的是（ ）
A．NiO（OH）是混和物 B．NiO（OH）是反应物
C．Ni（OH）2 中含有两种元素 D．Ni（OH）2 中Ni的化合价为+1价
6．下表中知识的归纳错误的一组是（ ）
A
环保 焚烧法处理废弃塑料
生活污水直接排放 B
燃料 开发“可燃冰”作为未来燃料
在农村大力推广沼气燃料
C
用语 2H表示两个氢原子
2H2表示两个氢分子 D
化工 化工生产要减少污染或实现零排放
减少煤直接做燃料，尽量综合利用
A．A B．B C．C D．D
7．黄金是贵重金属．性质稳定，应用广泛．有关金元素的说法正确的是（ ）
A．核电荷数为276 B．原子序数为118
C．中子数为79 D．相对原子质量为197.0
8．科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的是（ ）
A B C D
改进后实验 燃烧条件
CO还原氧化剂
测定氧气含量
检验气密性
目的 防止燃烧产物污染空气 防止尾气对大气的污染 不用酒精灯点燃，使测定结果更精确 现象更明显
A．A B．B C．C D．D
9．下列分析推理正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度受温度影响大，其溶液只要降温就能析出晶体
B．硝酸铵溶于水时吸热，说明硝酸铵溶解时只发生吸热过程
C．CO2可溶于水，所以其水溶液中的溶质是CO2
D．酒精与水可任意比率互溶，所以不可能制得酒精的饱和溶液
10．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、锌、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是（ ）
A、加水 B、加锌粒 C、加NaOH溶液 D、加AgNO3溶液
二、填空或简答（包括5小题，共34分）
11．金属材料在我国国防建设中起着重要的作用，因为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．
（1）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。
（2）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。
②实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 。
12．甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备．利用下图所示装置制取常见的气体，并对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问题．
（1）甲同学用KMnO4固体制取O2，发生装置应选用上图中的 装置（填编号），
该反应的化学方程式为 ；当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是 。
（2）乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是（填序号）
a．产生的CO2直接使石蕊变红b．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红
c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
（3）丙同学在实验室氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．
①制取氨气反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2X．
X的化学式为 。
②制取并收集NH3，应该从上图中选择的收集装置是 。
③NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的（填序号）
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰．
13．合肥市早在几年前引进了天然气，相比煤、煤气天然气污染小，价格低廉，是市民们首选的经济、清洁能源．
（1）天然气属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）．
（2）天然气是一种无色无味的气体，实际生活中为了防止危险使用时常加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇属于 ．（填“有机物”或“无机物”）
（3）工业上利用甲烷隔绝空气高温加热制取炭黑，同时得到自然界最轻的气体，该反应化学方程式为 。
14．已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下：
（1） 用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）
A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品重
C．左盘重，样品轻 D．左盘轻，砝码重
（2）第④步操作发生反应的化学方程式是 。
（3）第⑤步操作的目的是 。
（4）第⑥步操作a的名称是 此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 的一边．
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。
（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。
15．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是Na2O或 ；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究
丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是 。
【读出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条．
① ；② 。
三、计算题（共6分，计算所需相对原子质量：H-1，Cu-64，Zn-65）
16．小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是 合金。
（2）小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数．