电离平衡常数和温度有关，电离平衡与浓度有关，电离度也与浓度有关，这里稍微说一下，
当浓度越大电离度越小即在水中电离的
物质的量的比值越小，
弱电解质溶液达到电离平衡后再加入弱电解质，电离平衡向正方向移动。
（可以这样理解加弱电解质就是加反应物，使反应向正方向移动。
当弱电解质在溶液中的浓度极小时，可以认为100%的电离。）
可以理解么，不懂再问。
追问为什么平衡向正方向移动还电离度变小？
追答电离度= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%
浓度越大，弱电解质电离的分子越少。所以加入弱电解质时平衡向正方向移动但是电离度变小。