高二化学燃料电池问题

Question

一个化学方程式怎么判断正极反映，负极反映，什么时候水也参加反映？

Answer 1

燃料电池(FuelCell)是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来。它从外表上看有正负极和电解质等，像一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”。
氢-氧燃料电池反应原理这个反映是电觧水的逆过程。电极应为： 负极：H2 2OH-→2H2O 2e-

　　正极：1/2O2 H2O 2e-→2OH-

　　电池反应：H2 1/2O2==H2O

　　另外，只有燃料电池本体还不能工作，必须有一套相应的辅助系统，包括反应剂供给系统、排热系统、排水系统、电性能控制系统及安全装置等。

　　燃料电池通常由形成离子导电体的电解质板和其两侧配置的燃料极（阳极）和空气极（阴极）、及两侧气体流路构成，气体流路的作用是使燃料气体和空气（氧化剂气体）能在流路中通过。

　　在实用的燃料电池中因工作的电解质不同，经过电解质与反应相关的离子种类也不同。PAFC和PEMFC反应中与氢离子（H ）相关，发生的反应为：

　　燃料极：H2=2H 2e-（1）

　　空气极：2H 1/2O2 2e-=H2O（2）

　　全体：H2 1/2O2=H2O（3）

Answer 2

正极化合价降低，负极升高。酸性环境下一般左H+右水，碱性环境下，一般左水有OH-。有水涉及的印象中多是含氧酸根的氧化还原，多出来的氧拿水或H+配本回答被提问者采纳

Answer 3

正极反应的实质：得电子；负极反应的实质：失电子；
谁参加的反应如铁的腐蚀，正极：Fe+2e=Fe2+；负极：H2O-2e=H2+O2-

Answer 4

燃料电池，失去电子的为负极，得到电子的为正极。可看做是原电池，即活性较强的为负极，活性较弱的为正极。这是对这一章理论知识的形象归纳

Answer 5

失去电子的为负极，反之为正极。当失去电子后产物和水或者氢氧根，氢离子反应时就得用到水。