原帖见http://zhidao.baidu.com/question/474063666.html
你如果没有看出【idyai】给出的(教材上的)热力学公式(就是贴图),可以(通过进一步论证)严格证明原命题错误的话,你当然会根据自己的理解说别人的讨论无意义。
这个问题不是要我们确定什么量的数值,而是讨论T增大时,U是否一定增大。与你的理解是完全不同的概念。
T升,U就升,这个命题对与不对只有一种可能,不能既对又错。命题的对与错是客观的,不因你无法证明,就说条件不足以判断正误(条件不满足只是对你而言)
对一定量理想气体,同样存在两个独立变量,只确定一个,同样不能充分定义系统状态。但对于这样的系统,我们照样可以断定,温度升高,内能一定增大。
变化前后的状态都被充分定义了(各宏观量都已经是确定值了),还你证明什么?你还有什么可证明之处?
另外T增大,和T确定是两个不同概念。
呵呵,阁下的逻辑和理解力我算是领教了。追问见:http://zhidao.baidu.com/question/480198814.html
又及:你如何知道我教学生时,不是反复强调简单系存在两个独立变量?我的学生(如果好好听课的话)是不会提出【物体温度升高,内能一定增大】的错误观点,但这个观点相当普遍存在。我提出问题讨论就是为了通过探讨,消除错误认识(也包括本人,假定真有人可以证明原命题,在没见到证明之前保留必要谨慎),仅此而已。
累了,不想继续答下去,你分明就是在钻牛角尖。
dU = TdS - PdV 和第一定律就是等效的,不必抠字眼。
至于你说什么【是想否定理想气体焦耳定律U=U(T)?对一定量理想气体,dU=CvdT,Cv恒正,T增大,U一定增大。有何错之有?】你忘了Cv就是V不变么?所以U=U(T, V),只是理想化了才把dV那部分取消,变成U=U(T, 理想),限制了两个变量的问题才有意义。单纯考虑T和U的关系,不限制V或P或其他量,是无意义的。我已经说了“某气体在甲状态T=300K,P=100atm,在乙状态T=301K,P=0.01atm,甲U绝对比乙U要大啊!推出这个谬论是因为你忽略了第二个变量P(或者V)。”你对我的回答根本视而不见,只重复自己的观点,我可没你那么好精力。
甲U绝对比乙U要大啊
呵呵依据何在?不要总是拿猜测当依据
还有两位网友像阁下一样,理屈词穷就诡辩。【所以U=U(T, V),只是理想化了才把dV那部分取消】。我们讨论的就是理想气体,对理想气体dV前的(dU/dT)v恒等于零,是证明出来的,不是无缘无故被取消的。
以子之矛攻子之盾。“物体温度升高,压强一定增大”。这个命题明显错误(你不会认为这个命题可能正确吧),怎么就可以在限制一个变量的条件下,被否定呢