高一化学有关电解质的2个问题 求高手解答！ 在线等

Question

1、老师说 氢氧化铁是胶体，但溶碱不是只有钾钠铵钙钡嘛，也就是说氢氧化铁不溶，那为什么它还是胶体啊。。

2、大多数金属氧化物 是 电解质 ，那比如氧化镁，它的分子是由原子构成的，它是如何并且为什么会生成自由移动的离子啊？ 那同样是原子构成分子的HCL就不行呢？

求解啊~~~高手来帮帮我吧！

Answer 1

1.胶体不是溶液
2.氧化镁，它的分子是由原子构成的
这句话是错的 氧化镁是离子构成的
它在熔融状态下电离生成自由移动的离子
HCL也是电解质 溶于水发生电离追问

那为什么氢氧化铁看上去没沉淀下来啊

追答

应为胶体粒子不断做布朗运动 被其他胶粒撞击，自身重力有比较小，所以不沉

追问

那在复分解反应中生成的氢氧化铁沉淀 在实验中实际上是沉不下来的吗？

追答

不是的

追问

那你为什么说“应为胶体粒子不断做布朗运动 被其他胶粒撞击，自身重力有比较小，所以不沉”

追答

你可以这样理解
生成多了聚在一起重力大了，所以碰撞的力不能使他浮在液体离里了，所以沉淀

Answer 2

1，你说的那是在溶液中的沉淀表，不适用于胶体，因为胶体和溶液，浊液地位相等
2，你的理解有误
MgO是由Mg2+和O2-通过静电力相互吸引排斥构成的离子化合物，不是有原子构成
而且，判断是否是电解质主要看溶液/融融状态是否导电，不是看晶体类型
HCl也是电解质。本回答被网友采纳

Answer 3

1不溶和易溶是有区别的
钾纳是易溶，铁不易溶（难溶），胶体本身就不是溶液可溶物一定不是胶体
2氧化镁是离子组成的不是原子构成的

Answer 4

所说的溶是变成溶液，那胶体粒度大小是大于溶液粒度的。