急！高一化学题：配制溶液~

Question

实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，要完成本实验应称出NaOH固体的质量为（ ）
我的算法是：n=cV=1.0mol/L×0.24L=0.24mol
m=nM=0.24mol×（23+16+1）g/mol=9.6g
但是解析给的是10.0g
请详解，谢谢！
请顺便说一下计算如“2mol/LMgCl2溶液中Cl-（氯离子）的物质的量浓度”的问题的解法，谢谢！

Answer 1

你的答案是错误的。首先容量瓶通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL的容量瓶。所以按你提供题目应选择用250mL容量瓶配置。计算过程如下：n=cV=1.0mol/L×0.25L=0.25mol
m=nM=0.25mol×（23+16+1）g/mol=10g
结论是：天平准确称取NaOH固体10.0g于100ml烧杯中，先加50mL蒸馏水充分溶解，后用玻璃棒引流转移到干净的250mL容量瓶中，继续向烧杯中加蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤的溶液也转移到容量瓶中，最后用蒸馏水定容至250mL，摇匀。
关于2mol/LMgCl2溶液氯离子的物质的量浓度计算答案是：每升2mol/LMgCl2溶液含有2mol/Lx1L=2mol的MgCl2，1mol的MgCl2含有2mol的氯离子，所以一升2mol/LMgCl2溶液中有氯离子为2mol/Lx1Lx2=4mol。其氯离子浓度是4mol÷1L=4mol/L。

Answer 2

因为 实验室配置溶液时 一般用容量瓶，容量瓶的规格是没有240ml的，因此要用250ml计算

另外一个 Cl-浓度是MgCl2浓度的2倍，故答案是 4mol/L追问

谢谢解答！请问为什么Cl-浓度是MgCl2浓度的2倍？

Answer 3

溶液的体积可能是250ml，答案就是10.0g。如果确实是240克，结果9.6g是正确的。
氢离子的物质的量浓度是氯化镁浓度的2倍。即
c（Cl-）=2×c（MgCl2）=2×2=4mol/L

Answer 4

因为容量瓶没有240毫升的，要配置240毫升，最接近的就是250毫升的，配完了量取240毫升出来。所以v是按照250来算的

离子浓度就是物质浓度×角标
本例中就是2×2=4mol/l追问

谢谢解答！能否解释一下“离子浓度就是物质浓度×角标”这是怎么推导出来的？

追答

这个不算是推导……
简单点说吧，
一个氯化镁分子，有两个氯原子，
一摩氯化镁分子，有两摩氯原子，
两摩氯化镁分子，有四摩氯原子，
那么
两摩每升氯化镁分子，有四摩每升氯原子，

浓度可以与物质的量对比来理解

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Answer 5

你的算法没问题,答案四舍五入了,要么就是题目本来出的250ml
下一题只要当作有1L这样的溶液,然后得有2molMgCl2,再得出有4molCl-,最后用4mol/1L(因为一开始有1L溶液),得c=4mol/L
或者干脆就用化合物(这里是MgCl2)的c乘上你要的离子的系数(这里是2)就行了