锂碘电池，高考化学问题:答案碘电极作为该电池的负极，是否错了？为什么？

Question

碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li（s）+I2=2LiI（s） △H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2
则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。
这是2012 高考理综化学题，答案是：
碘电极作为该电池的负极
不知理由，请高手解析。

Answer 1

你的答案错了，我查到的都是正极。
则电池反应的△H=[（△H1-△H2）/2]；碘电极作为该电池的（正）极。
两个方程式相减除以2就是2Li（s）+I2=2LiI（s）的△H。
Li失去电子，是负极；I2得到电子，是正极。

Answer 2

把已知反应的第二个式子反过来与第一个相加，然后得4Li(s)+2I2=4LiI(s)，然后除以二就OK了，H=（H1-H2）/2，碘电极中碘得电子，为正极

Answer 3

额 错了啊 锂做负极很明显啊，活泼金属失电子做负极，碘作正极