新制氯水与氢硫酸的反应

Question

其方程式为 Cl2+H2S==2HCl+S
可是氢硫酸为弱酸 HCl为强酸 不符合强酸制弱酸的规则
这是为什么？

Answer 1

运生张回答的最好哦，但还要注意，即使在复分解反应中，也有违背强酸制弱酸的特例，H2S+CuSO4=H2SO4+CuS(沉淀）
这个反应有两大用途:1、检验H2S气体的存在；2、吸收H2S尾气，因为它有毒。
强酸制弱酸只能是一个基本规律，是便于记忆的口诀，但它的规范叙述是离子反应总是朝能降低离子浓度的方向进行。弱酸属于弱电解质，电离不完全，因此生成弱酸后，溶液中的离子浓度会减少。同样，初中学到的复分解反应发生的条件，生成沉淀、气体或水，其本质上也是因为这些物质的生成减少了反应物的离子。
上面的特殊反应理解为生成物中的CuS电离出的离子更少，因此反应也能进行，所以称CuS是既不溶于水也不溶于稀硫酸、盐酸的沉淀。
这段内容具体会到化学平衡和电离平衡及沉淀平衡中学习。

Answer 2

氢硫酸向氯水中滴加氯水褪色
氯水向氢硫酸中滴加乳白色浑浊
氢硫酸与氯水反应的化学方程式为：
h2s+cl2=2hcl+s↓
然而将氢硫酸滴入氯水中，观察到少量浑浊后却马上又变澄清。
原因：过量氯水会进一步将生成的硫氧化成硫酸，化学方程式为：
4h2o+s+3cl2(浓，过量)=h2so4+6hcl
措施：应该将氯水滴入氢硫酸中，使氢硫酸过量，且所配制的氯水浓度不要太大。

Answer 3

这是个氧化还原反映，强酸制弱酸是复分解反映，氧化还原反映要先于复分解反应的进行。所以强酸制弱酸是有条件的。本回答被提问者采纳

Answer 4

氯气具有氧化性，而且生成的单质硫性质稳定，所以反应能够进行。所谓的强酸制弱酸的规则并不绝对，只是一个大概的规律。这个反应符合氧化还原反应，正常。

Answer 5

氧化还原反应 强制弱 是复分解反应的原则哦 这可是两个不同的分类标准哦 呵呵