在化学中，酸碱盐的溶解性规律有助于记忆。首先，钾、钠、铵和硝酸根组成的盐类，如氯化钾、氯化钠、氯化铵和硝酸钠等，通常都溶于水，形成可溶性盐。（金属开头+酸根结尾）
然而，有些例外情况值得注意。例如，盐酸盐中，只有氯化银、氯化汞和氯化铅不溶于水，这表明并非所有氯化物都能溶解。（盐酸盐除银汞铅）同样，硫酸盐中的硫酸钡和硫酸铅不溶，而硫酸银的溶解度较低。钙、银的硫酸盐也有一定的微溶性。（硫酸钡铅独两种，钙、银是微溶）
碱类的溶解性则有所不同。氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵以及氢氧化钙（微溶）是常见的可溶碱，通过酚酞可以检测，它遇碱会变红。（碱类常见溶五种，不妨请来酚酞试，保证杯杯都变红）碳酸根、硅酸根和磷酸根对应的钾、钠、铵盐可以溶解，而其他碱类则大多不溶。（碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种，其余通通都不溶）
至于酸，它们的一般形式是氢元素开头加上酸根，比如盐酸（HCl）和硝酸（HNO3）。钾、钠、铵盐在酸性环境中一般不产生沉淀，而硝酸盐在水中迅速完全溶解。（钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪）
总的来说，记住这些基本规则，能帮助你理解和记忆酸碱盐的溶解性，但要注意特定条件下的特例，如氢氧化钙的微溶和氨水的挥发性。（氯化物、硫酸盐和碱类的特殊溶解情况，硝酸盐、亚硫酸盐的溶解限于钾、钠、铵）
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。