氢氧化钠为什么溶于水时放热

Question

如题所述

Answer 1

氢氧化钠（NaOH）溶解于水时放热的原因是因为该过程伴随着一个放热反应，即释放出热量。
当固体氢氧化钠溶解于水中时，水分子与氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+）进行相互作用。这个过程可以描述为：
NaOH(s) + H2O(l) -> Na+(aq) + OH-(aq)
在这个过程中，氢氧根离子被水分子包围，并与水分子形成氢键，而钠离子与水分子中的氧原子形成离解层。这种相互作用导致溶液中的离子间距离变小，从而使离子间的相互作用能减小。根据热力学原理，当离子间相互作用能减小时，系统的内能减小，从而释放出热量。
因此，当氢氧化钠溶解于水中时，放热反应发生，使溶液的温度升高。这是一个放热过程。

Answer 2

更确切地说应该是NaOH固体溶于水放热，其实很多物体状态的改变都是放热的，如CuSO4固体溶于水也是放热的只是不太明显。(实质上化学反应中既有吸热也有放热的，如果吸热量＞放热量，对外就表现为吸热;如果放热量＞吸热量，对外就表现为放热）

这些物质溶解后增大了分子间的间隔，减小了内能，所以需要大量放热。

物质溶解过程是物理——化学过程。如浓硫酸溶于水时，硫酸分子克服分子间的引力，分散到溶剂(水)分子中去，这是吸热的物理过程。另一方面硫酸分子和水分化合，生成水合硫酸，这是放热的化学过程。由于放出的热量大于吸收的热量，所以表现为放热。

由于浓硫酸稀释时放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着器壁缓缓地注入水中(浓H2SO4密度比水大，注入水中很容易扩散)并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。