一道初三化学题

Question

某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质的组成？
请给我讲一下这种题的解题思路以及做这种题的指导，谢！

Answer 1

解析：
首先根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变来推出该物质的大概组成：具体的内容是，由于生成物中有二氧化碳和水，而反应物中有氧气参加，所以推出该物质一定含C、H元素，可能含氧元素，
由于你这里没有物质或氧气的质量，是无法计算下去的，只能粗略推出物质的组成，也就是到此结束了，
如果有具体物质的质量或氧气的质量，那么可以继续往下进行

其次根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变来推出该物质中到底有没有氧元素，具体方法是：根据二氧化碳的质量计算出二氧化碳中氧元素的质量：8.8g*32/44=6.4g，
再根据水的质量计算出水中氧元素的质量：5.4g*16/18=4.8g，
计算出生成物中一共含有6.4g+4.8g=11.2g的氧元素，再与反应物中氧气（由氧元素组成）的质量去比较大小，（如果给的是该物质的质量，可以根据质量守恒定律反应前后各物质质量总和相等计算出氧气的质量）
经过比较后，
若生成物中11.2g氧元素的质量比反应物中氧气的质量大则该物质中一定含有氧元素，结论就是该物质由C、H、O元素组成，
若等于反应物中氧气的质量，则该物质中不含氧元素，结论就是该物质由C、H元素组成

解题结束，如果有问题，找我

Answer 2

分析:
8.8g二氧化碳中含碳元素的质量为8.8g*12/44=2.4g
5.4g水中含氢元素的质量为5.4g*2/18=0.6g
在空气中燃烧，都是H,C元素和O反应，做这种题目就根据题目给你的数据，也就是CO2和H2O的质量求出原物质中H和C的含量，但是原物质中是否有O是不能确定的，以此来判断选项是否正确。本回答被网友采纳

Answer 3

根据二氧化碳和水的质量分别与他们相对分子质量之比的比值（也就是8.8/44再与5.4/18相比），可以知道碳原子和氢原子的个数比是1:3（注意一个水中有两个氢原子）。由此得到该物质的最简式是CH3.根据你们医学的只是看是C2H6，还是C2H6O，也就是乙烷还是乙醇。初三大概就是这两种物质了。

Answer 4

在空气中燃烧，都是H,C元素和O反应，做这种题目就根据题目给你的数据，也就是CO2和H2O的质量求出原物质中H和C的含量，但是原物质中是否有O是不能确定的，以此来判断选项是否正确。

Answer 5

根据题意先判断含有哪些元素，再根据已知的数据计算个元素的之比，再根据所学的物质判断啥哪种物质。最好是在平时的学习中注意各个物质的特点

Answer 6

在空气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水，说明这种物质组成中一定含有碳和氢，有没有氧，要通过计算才能判断。具体解法，最好你自己先算算。

Answer 7

没错，就是那样。同楼上。