谁能告诉我一下二氧化碳的制取

Question

越多越好

Answer 1

一、实验室制取气体的方法
根据反应物的状态、反应条件确定气体的发生装置。根据生成气体的密度、溶解性确定气体的收集装置。

二、生成二氧化碳的反应
① 蜡烛燃烧 ② 木炭燃烧 ③ 石墨等碳单质在氧气中燃烧
④ 木炭还原氧化铜 ⑤ 碳在高温下还原氧化铜 ⑥动植物的呼吸

三、实验室制取二氧化碳
1. 药品：大理石(或石灰石)、稀盐酸
2. 反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3. 现象：大理石表面有气泡冒出，并不断溶解。

注意：
1. 制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成稀硫酸。因为碳酸钙与稀硫酸生成的硫酸钙(CaSO4)微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止稀硫酸与碳酸钙继续接触，使反应停止。
2. 制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成浓盐酸。因为浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳混有氯化氢而不纯。

四、实验室制取二氧化碳的装置
1. 长颈漏斗下端口应在液面以下，防止二氧化碳从漏斗口逸出。
2. 实验步骤：
⑴ 连接装置； ⑵ 检查气密性； ⑶ 在锥形瓶中装入大理石(或石灰石)；
⑷ 从长颈漏斗中加入稀盐酸； ⑸ 收集气体。
3. 收集方法：向上排气法。
不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水。
4. 检验方法：将气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。
5. 验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，则证明瓶内充满二氧化碳。

=高温五、二氧化碳的工业制法
CaCO3 ==高温== CaO+CO2↑

六、CO32-的检验方法
在待测试剂中加入稀盐酸，并把生成的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该实际从有CO32-存在。

Answer 2

1、药品：石灰石与稀盐酸
①不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。
②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。
2、原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、装置图

装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下
（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。
4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）
5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
6、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3= CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2

Answer 3

H2CO3+2NaOH=Na2CO3+H2O+CO2↑